性鼻弱比ti.2S-{,比*史环第3课时元素周期律和元素周期表考情解码命题调研（2016〜2019四年大数据）核心素养：推理论据、模型建构、宏微结合、实验探究考情解码：本题一般以元素周期表中的某一部分为背景，利用位-构-性三者关系推断相关元素,进而考查原子半径的t比较,金属性、非金属性强弱比交,主要化合价和常见化合物的化学式书写等知识点。题目综合性较高,难度中等。预测2020年选考仍会着重考查以上一个方向,同时要注意结合其他例如物质的物理性质、微粒间作用力等知识点的考查。真题重现1.（2019・浙江4月选考）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素C.第84号兀素的最高化合价是+7三若较系”2016〜2019四年考向分布j嘤化合就咏核心素养与考情预测D.第七周期0族元素的原子序数为118解析第35号元素为溴,溴单质在常温常压下是液体,A项正确；位于第四周期第VA族的元素为砷,砷为非金属元素,B项正确；第84号元素位于第六周期第WA族，最高化合价不可能是+7,C项错误；第七周期0族元素的原子序数为118,D项正确,古故选C。答案C2.(2019・浙江1月学考)四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()XY7MA.原子半径(r)：r(X)>r(Z)B.元素的非金属性：Y>MC.Y元素的最高化合价为+7价D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸解析由周期表中的位置可知，X为C元素、Y为F元素、Z为Si元素、M为S元素。A.C元素和Si元素都是WA族元素，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，原子半径r(Si)>r(C)，故A错误；B.因同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，贝忻素的非金属性F>S，故B正确；C.F元素只有负化合价，没有正化合价，故C错误；D.Z为Si元素，Si元素的最高价氧化物的水化物为硅酸，硅酸是弱酸，故D错误；故选B。答案B3.(2018・浙江11月选考)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确的是()XYZQA.原子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)B.元素X有一4,+2、+4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物解析由X、Y、Z最外层电子数之和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期VA族，即为砷元素。A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项A正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4,+2、+4，选项B正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项C不正确；D、VA族最外层电子数为5,故最高化合价为+5,选项D正确。答案选C。答案C4.（2018・浙江6月学考）五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（）A.M的原子半径比N小B.Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2Y2C.X2M的热稳定性比X2Y强D.M和N的氧化物的水化物均为强酸解析X、Y、Z、M、N分别为氢、氧、钠、硫、氯五种元素，A项硫的原子半径比氯大，错误；B项氧和钠可以形成氧化钠和过氧化钠，正确；C项H2s的热稳定性比弱，错误；D项硫和氯元素的最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸均为强酸,错。答案B5.（2018・浙江4月选考）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48,下列说法不正确的是（）XYZWA.原子半径(r)大小比较：r(X)>r(Y)B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强解析由题干信息推断：X为N、Y为0、Z为S、W为Cl；同周期从左到右原子半径逐渐减小，A正确；根据X和W的最外层电子数可推断，两物质可形成8电子稳定状态，故B正确；沸点高低的比较取决于分子间的作用力，故C错误；Z的非金属性弱于Y，故D正确。故答案选C。答案C6.(2017・浙江11月)Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是()XYQZA.Y的原子半径比X的大B.Q的最高价...
