离子反应是历年高考重点考查的内容，主要考查离子共存、离子方程式书写及其正误判断、离子推断，题型为选择题和填空题。高考趋势：一、离子共存判断离子共存的基本原则是看离子间能否发生反应。如果离子间不发生任何反应，则这些离子在同一溶液中能大量共存；若离子间能发生反应，则离子不能大量共存。另外，还要注意在题目附加条件的限制下离子间能否大量共存。1、离子间发生化学反应不能大量共存①生成气体如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等与H+不能大量共存。（1）发生复分解反应的离子不能大量共存。即离子间直接结合，生成气体、难溶物或微溶物、弱电解质等。②生成难溶物或微溶物如Ba2+与SO32-、Ca2+与SO42-不能大量共存。常见物质的溶解性表K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3-（全部溶于水）Cl-（不溶银、亚汞）SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶）CO32-、SiO32-、PO43-、S2-、SO32-（溶于水只有钾、钠、铵，MgCO3微溶）OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）③生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SiO3、H4Si04、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2S、HF、HClO、HCN、C6H5OH。弱碱：NH3.H2O和难溶性碱，Mg(OH)2中强碱。（2）发生氧化还原反应的离子不能大量共存①还原性较强的离子有:Fe2+、SO32-、S2-、I-。②氧化性较强的离子有:Fe3+、ClO-、MnO4-(H+)、NO3-(H+)。③S2O32-与H+不能大量共存（发生歧化反应）。如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-不能大量共存。S2O3２-＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O（3）发生络合反应的离子不能大量共存如Fe3+和SCN-、Fe3+和C6H5OH、Ag+和NH3易结合成络离子而不能大量共存。（4）发生双水解反应的离子不能大量共存①Al3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HS-等发生双水解反应不能大量共存；②Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等发生双水解反应不能大量共存；③NH4+和AlO2-、SiO32-等发生双水解反应不能大量共存。（5）特殊②PO43-和H2PO4-不能大量共存①Al02-和HCO3-不能大量共存Al02-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+C032-PO43-+H2PO4-=2HPO42-2、注意题目附加条件的限制下离子间能否大量共存（1）无色溶液中不含有色离子Cu2+：蓝色Fe3+：棕黄色Fe2+：浅绿色MnO4-：紫色如：pH=1的溶液隐含着溶液具有强酸性，不能存在大量的弱酸根离子，如CO32-、SO32-等。①强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。②强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。③由水电离的氢离子浓度为1×10－14mol·L－1的溶液,既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液。（2）注意溶液隐含的酸碱性。（3）注意题目要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“可能大量共存”还是“一定能大量共存”。（4）注意题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。练习例1、下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因。（1）K+、H+、S2O32－、Cl－（2）NH4+、AlO2－、NO3－、K+（3）Al3+、Na+、HCO3－、SO42－（4）H+、MnO4－、I－、K+（5）H+、Na+、SiO32－、NO3－（6）NH4+、Al3+、OH－、SO42－例2、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-B．由水电离出的C(H+)=10-12mol.L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NH4+、SO32-C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．PH=2的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、SO32-A（2011）11．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()3244HAlSO、NH、、B．224NaOHSO、S、、C．6533NaCCOOHCO、HO、CH、D．233KClNO、SiO、、A．B二、离子方程式书写及其正误判断1、离子方程式书写（1）书写步骤：写：写出正确的化学方程式，并配平；拆：把易溶于水的强电解质拆写为离子形式，其他物质用化学式表示；删：删掉方程式两边相同的离子；查：检查方程式两边原子、电荷和电子是否守恒。（2010）6、下列反应中，可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2OB.Mg(OH)2...
