新课标人教版课件系列《高中化学》必修13.2.1《钠的重要化合物》教学目标•知识与能力•1.掌握过氧化钠的性质.•2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。•3.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并强化离子方程式的书写•4.使学生学会探究和对比的研究方法，重点培养学生对比概括能力、运用所学知识分析问题的能力。•【教学重点】1、过氧化钠的性质•2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法•【教学难点】过氧化钠和水的反应•【教学方法】•1、直观演示法：•利用图片、实物等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，加深学生对知识的理解。•2、实验探究法•引导学生通过创设情景活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到了充分的发挥，培养学生的实验动手能力。•3、对比归纳法•学生对知识只是表面的理解，知识内容零散不成体系，老师通过直观实验对比归纳，加深学生对知识的掌握。•【教学用具】多媒体课件Na2CO3Na2O2O2Na2O2一、钠(sodium)的化合物1、过氧化钠和氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O24O-12O-12O0(O2)2O-12O-2(2Na2CO3)-1-20失2e-得2e-氧化剂还原产物还原剂氧化产物化合价升高化合价降低呼吸面具呼吸面具为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂过氧化钠能吸收呼吸生成的二氧化碳气体，同时释放出氧气通过联系理论猜想、再用实验验证，这是科学研究常用的方法。氢氧化钠和氧气设计实验方案请设计实验方案验证反应产物。过氧化钠与水反应会生成NaOH酚酞O2带火星木条复燃过氧化钠与水反应的实验步骤：1、取出放有过氧化钠的小试管，并准备好带火星的卫生香。2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水；观察。用带火星的卫生香伸入试管中。3、滴加1~2酚酞试液，观察；振荡，再观察。4、触摸试管的外壁。探究活动1猜想实验验证1.写出过氧化钠与水反应的化学方程式并标出电子的转移的方向与数目。2.如何写出上述反应的离子方程式？2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑失2e-得2e-2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑1.写出过氧化钠与水反应的化学方程式并标出电子的转移的方向与数目。2.如何写出上述反应的离子方程式？Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化钠与酸反应只生成盐和水，所以是碱性氧化物一般地说，碱性氧化物是与酸反应能产生盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还会生成氧气。名称过氧化钠Na2O2氧化钠Na2O色态生成条件与H2O反应与CO2反应是否碱性氧化物淡黄色固体白色固体常温下缓慢氧化点燃或加热2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH试比较过氧化钠与氧化钠的性质否是一、钠的化合物1、过氧化钠和氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠苏打饼干胃药---NaHCO3片生活中的疑问1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？探究活动2实验一碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性①在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底，有什么感觉？②继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。③再向试管中加入1~2滴酚酞试液，各有什么现象？步骤1gNa2CO31gNaHCO3初步结论①②③长时间震荡全部溶解溶液变色，颜色较加水先变成，溶液碱性比碳酸氢钠的细小色粉末，加水溶解，感受热量变化。固体量，但全溶溶液变色，但颜色较加水只能溶解，溶液碱性比碳酸氢钠的色粉末，加水结块，热。放白白部分不到可不能减少红深红浅含结晶水的晶体强部分弱探究活动2实验二碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论碳酸钠碳酸氢钠澄清石灰水浑浊澄清石灰水浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△受热分解受热分解实验三碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应分别写出离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O用右图装置做碳酸钠和碳酸氢钠受热的实验。不变变不发生发生比较过碳酸钠与碳酸氢钠的性质物质Na2...
