等效平衡一对一教案讲义VIP免费

一对一辅导教案讲义科目：年级：姓名：教师：课题等效平衡第课时教学目标热化学反应，电化学。反应平衡、离子浓度大小比较的试题解题的策略。通过学习复习回顾已遗忘的知识点。几个重要的定律和应用。重点、难点盖斯定律、勒夏特列原理、PH计算、离子的三个守恒。教学内容等效平衡专题突破一、等效平衡状态含义1、某一可逆反应，在一定条件（T、c、p）下，经过不同的途径建立平衡时，各组分的百分含量（质量百分含量、体积分数、物质的量分数）对应相等的状态互称为等效平衡状态（简称等效平衡）。比如，我们到达的目的地是郭店，可以从新郑或新村出发，也可以从郑州或龙湖出发，行走的方向可能相同也可能相反，走的途径不一样，路程也可能不相等，但最终目的是一样的，都是郭店，即都达到了相同的效果，就是等效的。2、判断“等效平衡”的方法（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。3、等效平衡规律mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)条件反应前后气体分子数关系等效条件结果恒温恒容不相等m+n≠p+q极限转化后对应物质的物质的量相等两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同相等m+n＝p+q极限转化后对应物质的物质的量比值相等两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化，不一定相等恒温恒压不相等或相等极限转化后对应物质的物质的量比值相等两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化二、典例精析和变式演练（一）恒温恒压例1、在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数变。对下列编号①～③的状态，填写表中的空白。①例2、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）＋B（g）C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。练习1、在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于932K下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是（）A．V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加B．V正增大，V逆不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加C．V正增大，V逆增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加D．开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变练习2、在甲、乙两容器中各盛一定量的碳和二氧化碳（甲：12g碳，22g二氧化碳。乙：20g碳，22g二氧化碳），在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的关系为（）A甲大于乙B甲小于乙C甲等于乙D不能确定（二）、恒温恒容，左右气体系数相等例1、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2，达到平衡时生成amolHBr。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白：已知起始状态物质的量（mol）平衡时HBr物质的量编号H2Br2HBr120a①2402a②00.510.5a③mg(g≥m)2g－4m(g－m)a练习1、在等温、等容条件下，有下列反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I：A．B的起始浓度均为2...