1、标准状况下，2.2gCO2的体积为多少？练习=mMn=n（CO2）m（CO2）M（CO2）=2.2g44g∙mol-1=0.05mol=VnVm=VnVm×=0.05mol22.4L∙mol-1×=1.12L2、标准状况下，CO2的密度为多少？3、标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，计算此气体的相对分子质量？=n（X）V（X）Vm=0.672L22.4L∙mol-10.03mol=672mL=M（X）M（X）n（X）=1.92g0.03mol64g•mol-1=Mr=64要点二要点二阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。2．阿伏加德罗定律的推论(1)同温、同压下，任何气体的体积比等于其物质的量之比。即n1n2＝V1V2。(2)同温、同体积的任何气体，其物质的量之比等于其压强之比。即n1n2＝p1p2。(3)同温、同压下的任何气体，密度之比等于其相对分子质量之比。即ρ1ρ2＝M1M2。特别提醒：(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。(2)阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积决定同分子数。(3)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混合气体)，但对固体、液体不适用。1、下列说法中正确的是：A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有相同的体积B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分子数C、同温同压下，2LO2和N2的混合气体与2LCO2和CO的混合气体含有相同分子数D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同的体积√√√巩固基础（阿伏加德罗定律）：2、填空：同温同压下，同体积的H2和O2的质量比。同温同压下，同质量的H2和O2的体积比。同温同压下，H2和O2的密度之比。同温同体积，同质量的H2和O2的压强之比。1：1616：11：1616：1A、同T、P下：dMrMrMM212121B、同T、V下：212121NNnnPP3、阿伏加德罗定律推论4、标准状况下气体的密度：L/mol4.22VVmV标自主体验自主体验1．有N2、CO、CO2三种气体，它们的质量之比为1∶2∶2，在同温同压下它们的体积比为()A．1∶2∶2B．2∶2∶1C．11∶14∶14D．11∶22∶14解析：选D。同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，则n(N2)∶n(CO)∶n(CO2)＝128∶228∶244＝11∶22∶14。2．某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。解析：n(RO2)＝0.448L22.4L/mol＝0.02mol，M(RO2)＝mn＝1.28g0.02mol＝64g/mol。答案：64g/mol32下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC．标准状况下，1mol水所占有的体积是22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol例例11【思路点拨】应用“22.4L/mol”时应注意以下两点：(1)该物质是否为气体。(2)该物质是否在标准状况下。【解析】按气体摩尔体积的“四要素”即：状态(气体)、状况(条件：温度、压强)、定量(1mol)、数值(体积)进行分析，A中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；B中没有指明该物质所处的状态；C中的水在标准状况下不是气体；D是对气体摩尔体积概念的应用，故A、B、C三项错误。【答案】D变式训练1阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法一定正确的是()A．22.4LN2中所含的分子个数为6.02×1023B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．4℃时，22.4L水含水分子数为6.02×1023D．20gNe含原子个数为6.02×1023解析：选D。A项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4L·mol－1计算，错误；B项，混合气体Cl2和HCl，计算的结果为总物质的量，但不能加倍，错误；C项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4L液态水的物质的量不是1mol，则微粒数不是6.02×1023，错误；D项，Ne为单原子分子，n＝20g20g·mol－1＝1mol，N＝1mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023，正确。在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等例例22【思路点拨】解答该题时要注意两个...
