根据化学方程式的计算(第3课时)VIP免费

——根据化学方程式的计算（第3课时）碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，若需制备二氧化碳8.8克，至少需要碳酸钙多少克？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑自学需要含碳酸钙80%的大理石多少克?(1)按题意设未知数………………设(2)写出化学方程式并配平………写(3)找出有关物质的质量关系、已知量和未知量………………找(4)列比例式………………………列(5)计算……………………………算(6)简明地写出答案………………答根据化学方程式进行计算的步骤解：设需碳酸钙的质量为x10044x8.8g答：至少需要碳酸钙20g，需要大理石25g。100x=448.8gx=20gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑混合物质量=纯净物质量÷纯净物的质量分数%大理石的质量为：20g80%=25g互学鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体g。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（3）稀盐酸中HCl的质量分数。分析（1）根据质量守恒定律可以知道，该反应中反应前后质量减少的为二氧化碳，故可以求出二氧化碳的质量=10g+97.2g-105g=2.2g；（2）根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量进而求出碳酸钙的质量分数；（3）根据二氧化碳的质量可以求出HCl的质量进而求出稀盐酸中HCl的质量分数。某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合质量为49.4g求：(1)反应产生氧气的质量是g。(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少（列式计算）？CaO+H2OCa(OH)2CaO+H2OCa(OH)2MnO2解：氧气质量50g+1g-49.4g=1.6g设过氧化氢质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g68/32=x/1.6gx=3.4g过氧化氢的质量分数为(3.4g/50g)×100%=6.4%MnO2CaO+H2OCa(OH)2CaO+H2OCa(OH)2某兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5克1.5g第二次加入5克1.0g第三次加入5克0.5g第四次加入5克0.3g导学（l）从以上数据可知，这四次实验中，第____次石灰石样品中碳酸钙完全反应。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。分析（1）观察四次加入盐酸后的样品质量变化，前三次都是减少0.5g，说明每5g稀盐酸只能反应样品0.5g，而最后一次只反应了0.2g，说明第四次才将样品中碳酸钙完全反应完。（2）2g样品剩余0.3g的是杂质，由杂质的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量，故有1.7g的碳酸钙；由碳酸钙的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数，故碳酸钙的质量分数是（1.7g/2g)×100%=85%1.把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g。计算：（1）制得氧气的质量是多少？（2）9.36g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？反馈反馈请计算：（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？（3）上表中的m的数值应为多少？2.某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量（g）10101010剩余固体质量（g）5.5m1.21.2根据化学方程式计算的要领和关键•要领:1.步骤要完整.•2.格式要规范.•3.计算要准确.•关键:1.准确书写化学式.•2.化学方程式要配平.•3.准确计算相对分子质量.•4.计算过程带单位.