通亠纯协％体D孟F覆蓉•和隸红色恢元素化合物推断1.某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A,A可以看成由氯化铝(在180°C升华)和一种盐按物质的量之比1:2组成，有下列变化：实验发现，加热4.375gA，可得到1.6gB,2.135gE和O.Olmol的D。(1)无色晶体E的成分的化学式(2)写出A强热发生的化学方程式(3)若在高温下长时间煅烧A,在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是参考答案：⑴SOj.AlClj(2分】(2)Aldi-ZFeSO*feOi+SQzt+SQjT+A1CI40金、⑶6(2分)2.科学研究表明，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是因为反应过程中生成了一定量的超氧化钠(NaO2),实验流程如下：牡观固啊已知：气体Y标准状况下密度为1.43g・L-1.请回答：(1)溶液Z中溶质的电子式(2)在加热条件下Na与02充分反应的总方程式为(3)写出NaO2与水反应的离子方程式参考答案：(1)Na*[：O：(2分)(2)9Na-nSO2~^=—4Na2O2+NaO212分)(3)4XaO2+2H2O=4Na++4Oir+SO2\<23.无机化合物A主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。A中含有金属Li元素，遇水强烈水解，对化合物A加强热则会发生分解反应(非氧化还原反应)，生成化合物E和气体Co在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C(标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成金属单质D和氯气。回答下列问题：(1)A的化学式是(2)写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：(3)物质A在加强热时分解的化学方程式为参考答案：〔聽化盘樹1・K_一一3红福色佃出盐醴「聲色借iffK世啡埠血红4HJO|1册幻搐槪.E.（棕ST色》'G（融惟变莊3(1)LiNH2(2)LiNH2+2HC1=LiCl+NH4C1(3)3LiNH2』=Li3N+2NH3f4.某材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程研究其组成:请回答：（1）A的化学式为（2）写出F—G反应的化学方程式（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g・L-i），写出该反应的离子方程式参考答案：（J）FeS；（2分）（2）HiSO3+l2+HiO=H!SO4+2H1〔2分）（3）FeSi+2H*^2St+Fe2++S（2分〕5.净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净［Cl2Na（NCO）3,氯元素为+1价］先与水反应，生成的次氯酸（HC1O）起消毒杀菌作用；几分钟后，内层亚硫酸钠（Na2SO3）将水中余氯（次氯酸等）除去。（1）优氯净中氮元素的化合价为.（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法：参考答案：（1）-3（2）SO32-+HC1O=SO42-+C1-+H+（3）取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质。6.某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为1.518g・L-l,甲和乙中相同元素的化合价相同。（1）甲的化学式（2）写出白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程（3）将气体乙在过量空气中充分燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀。写出燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀的离子方程式参考答案：（1）Fe3S4（2分）（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）（3）2H2O+2SO2+O2+2Ba2+=2BaSO4；+4H+（2分）1—1=3丹疋里工r—气体A充耸懒烧4S.QE固体ES.OgCul.&g过滤、洗熱干/固福D7•化合物甲在工业上大量用于面粉的消毒与漂白，某研究小组探究其相关性质如图。已知：12.05g甲完全分解后得到的混合气体乙（由A、B两种单质组成），通过足量NaOH溶液，充分反应后剩1.40gA（标准状况下为1.12L）。请回答：（1）甲的化学式。（2）气体B与NaOH溶液反应的离子方程式是。（3）化合物甲与水反应的化学方程式参考答案：（1）NC13（2）C12+2OH-=Cl-+C1O-+H2O（3）NC13+3H2O=NH3f+3Hc1O8.为探究某矿物X（仅含三种元素）的组成，设计并完成了如下实验：已知：气体A能使品红褪色，固体B中仅含CuO、Fe2O3。请回答：（1）X的化学式为。（2）溶液C中存在的阳离子有。（3）写出气体A与溶液C反应的离子方程式。参考答案：（1）Cu5FeS4（2）Fe3+、Cu2+、H+（3）SO2...
