返回返回返回第2课时化学电源返回返回返回(1)在如图所示的锌铜原电池中：①Zn为极，Cu为极；负极上发生反应，电极反应式为，正极上发生反应，电极反应式为；②电子流出的极是极，电子流入的极是极；电流方向；负(Zn)正(Cu)氧化还原负正Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu电流方向正极――→导线负极返回③盐桥中的盐溶液是饱和KCl溶液，其中的会移向ZnSO4溶液，移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性。(2)目前市场上的电池有、、。其中具有、能长时间提供电能等优点。Cl－K＋干电池蓄电池燃料电池燃料电池能量转化率高返回返回一、电池的种类及特点电池一次电池可充电电池燃料电池特点只能，不能可反，充电时是一个；放电时是一个能量利用率高，可连续使用，污染轻放电充电充电和放电电解池原电池返回二、常见电池1．锌锰干电池(一次电池)(1)类型及组成：分为锌锰干电池和锌锰干电池，其正极为，负极为，前者电解质溶液为和ZnCl2混合液，后者电解质溶液为。酸性碱性石墨棒NH4ClKOH锌筒返回(2)电极反应及电池反应：①酸性锌锰干电池：负极：；正极：。②碱性锌锰干电池：负极：；正极：；电池反应：。Zn－2e－===Zn2＋2NH＋4＋2e－===2NH3＋HZn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OMnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2返回2．铅蓄电池(电池)(1)组成：正极材料为，负极材料为，电解质溶液为。(2)电极反应及电池反应：放电时电极反应为：负极：；正极：。PbO2Pb30%H2SO4溶液Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O二次返回充电时电极反应为：阳极：；阴极：；总反应可表示为：Pb＋PbO2＋2H2SO4放充电电2PbSO4＋2H2O。PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4返回(3)铅蓄电池充电时负极上要发生还原反应，应作阴极，与电源的负极相连。(4)可充电电池放电反应和充电反应在形式上可逆，即将正(负)极反应改变方向即得阳(阴)极反应式。返回3．氢氧燃料电池(1)电极反应及电池反应(碱性电解质)：负极反应：；正极反应：；电池反应：。2H2＋4OH－－4e－===4H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2＋O2===2H2O返回(2)氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液时，负极上H2失电子生成的H＋会迅速与OH－生成H2O，因此负极反应不能写成2H2－4e－===4H＋，而应写成2H2＋4OH－－4e－===4H2O。返回返回1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)(1)化学电源是把电能转化为化学能的装置()(2)锌锰干电池中碳棒为正极()(3)铅蓄电池属于二次电池()(4)氢氧燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰()(5)废旧电池应集中回收，并填埋处理()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×返回2．原电池中的电极反应的反应物一定来源于电极材料或电解质溶液吗？分析：不一定。电极材料或电解质溶液可能只起导体作用，如燃料电池，两个电极均不参与反应。答案：原电池基本类型较多：①负极参加反应的原电池：活泼金属作电极构成原电池；②两极都参加反应的原电池：可充电电池；③两个电极都不参加反应的原电池：用惰性电极作原电池的两极。返回3．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成蓄电池，有下列4个电极反应：①Br2＋2e－===2Br－；②2Br－－2e－===Br2；③Zn－2e－===Zn2＋；④Zn2＋＋2e－===Zn。其中表示充电时阳极反应的是__________(填序号)，表示放电时负极反应的是__________(填序号)。分析：放电时的反应为自发的氧化还原反应，即正向反应为放电反应；充电时的反应为非自发的氧化还原反应，即逆向反应为充电反应。充电时阳极发生氧化反应：2Br－－2e－===Br2：放电时负极发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。答案：②③返回4．(1)今有反应，设计成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是________，电极反应式为：______________________________、________________。(2)如把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：________________、________________。(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH变化依次为________________、________________。返回分析：据原电池原理知(1)中负极通还原性气体H2，电极反应式是：2H2＋4OH...
