化学能与电能练习题一、选择题1、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（）A．铝B．铜C．锡D．硅2、已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e-=40H-根据此判断，锌片是（）A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原3、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是（）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl24、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为（）A．3种B．4种C．5种D．6种5、表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极6、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2，下列正确的是（）A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④7、有A，B，c，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．D>C>A>BB．D>B>A>CC．D>A>B>CD．B>A>D>C8、实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是（）A．纯锌与稀硫酸反应B．粗锌跟稀硫酸反应C．粗锌跟硝酸反应D．将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应9、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A．负极反应为14H2O＋7O2＋28e-=28OH-B．放电一段时间后，负极周围的pH升高C．放电过程中KOH的物质的量浓度不变D．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol10、日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)，电极反应可简化为：Zn－2e－====Zn2＋，2NH＋4e－====2NH3＋H2，根据上述叙述判断下列说法正确的是（）A．干电池中锌为正极，碳为负极B．干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化11、电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列说法错误的是（）A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2OB．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2OC．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变D．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动二、填空题12、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是，发生，电极反应式；负极是，发生，电极反应式，总的反应式(离子方程式)是。13、在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片上只发生电化腐蚀，当在铜片上共放出（标准状况）的气体时，H2SO4恰好全部用完，则产生这些气体消耗锌有g，有mol电子通过导线，求原H2SO4溶液的物质的量浓度。（简单表示计算过程）14、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e=4H+，则其正极反应表示为：；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH一，则其负极反应可表示为：。
