高三化学高考创新设计一轮复习 第一章作业手册1 鲁科版 VIP专享VIP免费

第一节走进化学科学研究物质课时1走进化学科学研究物质性质的基本方法2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的11/12（同温同压）所得混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（反应前后状态完全相同（）A.6∶7∶3B.3∶4∶3C.4∶5∶2D.1∶2∶1解析：假设原混合气体中N2、O2、CO2分别为4体积（总体积为12），反应的CO2为2体积，生成O2为1体积，反应后的气体中，N2为4体积，O2为5体积、CO2为2体积（总体积为11体积）。显然选项C正确。答案：C中过氧化钠的含量。实验步聚：①取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会（）A.偏低B.偏高C.无影响D.无法判断解析：设取ag样品，得到产物为bg,那么有①n（Na2O）·62g/mol+n（Na2O2）·78g/mol=ag②2［n（Na2O）+n（Na2O2）］·58.5g/mol=bg由①②可得出,可见b越小，n（Na2O2）越大。答案：B3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A.Na++C.Fe3++解析：微粒数目几乎不变的Al3+。答案：B4.（2009·潍坊统考）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤解析：根据钠在氧气中燃烧的现象可选C。答案：C2O2反应，且反应极有规律。如。据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）解析：题给信息的实质是Na2O2与某些元素最高价氧化物反应，生成对应的盐和O2。答案：CD6.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.金属钠可以与金属钾形成一种合金B.金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3C.氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D.Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应解析：本题考查钠及其化合物的性质和用途，主要涉及钠的活泼性、用途、氧化钠的性质、碳酸钠的性质，较易。因为金属钠很活泼，长时间露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成无水碳酸钠，故B错误；用于呼吸面具的是过氧化钠,利用过氧化钠与二氧化碳、水反应时均有氧气生成，故C不对；碳酸钠既能与酸反应，也能与某些碱反应，如碳酸钠与氢氧化钡反应，故D也不正确。答案：A2O2、HCl、Al2O三种物质在水中完全反应后并充分过滤，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A.3∶2∶1B.2∶4∶1C.2∶3∶1D.4∶2∶1解析：本题考查金属化合物性质，中等题。根据溶液呈中性。则c（H+）=c（OH-）,结合溶液中电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）,则c（Na+）=cCl-），故Na2O2、HCl的物质的量之比为1∶2，从而可以判断B对。答案：B8.在讲授钠在空气中的反应时，老师将一块银白色的金属钠放在空气中，学生观察到发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有反应均为化学反应解析：选项中B与D属于矛盾选项,肯定有1个选项不符合题意。NaOH具有强烈的吸水性，这是物理性质，显然B项说法正确、D项说法不正确符合题意。答案：D2O2说法正确的是（）A.与SO2反应生成Na2SO3与O2B.Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色，后退色C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D.Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂解析：（1）（2）Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2生成，C项错误。（3）Na2O2中O显-1价，与水反应时生成0价O和-2价O，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D项错误。答案：B10.钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是（）①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂②制取Na2O2③冶炼钛、锆、铌、钽等金属④应用于电光源上⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物⑥可用于验证乙醇的分子结构A.①④B.②③⑥C.⑤...