初中化学酸碱盐知识归纳总结酸碱盐是化学最后一部分内容，也是中考的重中之重，各大方程式更是考卷的常客。这里豆姐详细地总结了这一专题的重点知识,如果你还有任何疑问的话,一定要仔细阅读。一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。1•浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐醵浓硫釀颜色、狀态论屯净巴无工业用盐酸；黄邑（含时）无色粘稠、油状液体气味有剌激性气味无特性挥发性L敞口置于空气中，瓶口有白黑吸水性脱水性隔蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸J助消化①金属除锈②浓硫釀作干燥剂③生产化肥、精炼石油2•酸的通性：盐酸HCI硫酸H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。金属+酸盐+氢气Zn+2HCI=ZnCI2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸盐+水NaOH+HCI=NaCI+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O盐+酸另一种盐+另一种酸AgNO3+HClAgCI+HNO3aCI2+H2SOaSO+2HCI注意：（1）在金属+酸盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水。⑵通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。⑶浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH—离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。1•氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠聞三氢氧化钙Ca（OH};颜色1状态白色固体』极易瀋于水（濬解放熱》白色粉末』撒浴于水俗名烧碱、火砥、苛性钠〈具有强腐蚀性〉融石灰、消石九制法CaiCH.：'；-XaiCO：==二亘二压!-2烏侗CaO+M二二CaLOJOz用谨①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污①工业；制浚白耕②农业：改良酸性土埴、配液尔多液③建筑：2•碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。酸性氧化物+碱盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸+碱盐+水NaOH+HCI=NaCI+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O盐+碱另一种盐+另一种碱2NaOH+CSO4=Na2SO4+C(OH)2注意：(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。⑵盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。⑶书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有同学感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。三、常见的盐及盐的性质1•常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCI。（2）实验过藝物质俗称韧理■性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，洛解度受温度嶷响不犬
