专题突破二十溶液及溶液与化学方程式的综合计算一、考点解读考点有关溶液的计算［基础知识］计算类型依据内容计算式1.基本计算溶质的质量分数的概念m水、m质、m及互换3=（m/m、）X100%质液=[m/（m詁m）]X100%2.与溶液密度有关的溶质的质量分数溶液密度与溶质的质量分数概念P、m质、m液及3计算3=m/（p・V、）X100%质液3•稀释计算稀释前后溶质的质量相等溶液加水稀释计算m1X3=[m1+mJXw21．溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。计算时的注意点：溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式P二m/v进行换算，然后计算；在运算过程中，质量的单位要统一；因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。2．溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。溶液稀释的方法是加溶剂。［解题策略］掌握基础知识并能应用于解决实际问题，另外还要提高计算的准确性。［典型例题］例汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为L,配得的稀硫酸的质量为kg。（计算结果保留一位小数）解析：溶液稀释、混合的计算，关键是抓住稀释、混合前后溶质的质量不变建立等式。设需蒸馏水的体积为V则1.84g/mLX1X103mLX98%=（1.84g/mLX1X103mLX98%+1g/mLXVX103mL）X28%V=4637mL~4.6L稀硫酸的质量：1.84g/mLX1X103mLX98%F28%=6440g~6.4kg答案：4.66.4［新题展示］1.⑴若中和反应需要60g10%的NaOH溶液，现提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入下表中。序号配制方案举例6gNaOH固体和54g水万案1万案2⑵下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。①a操作中的错误是。②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是（填字母）。A.a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B.b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C.c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mLD.d操作中有少量水溅出解析：此题为溶液配制的方法归纳题。要配制10%的NaOH溶液，可选用的方法较多，但前提是①溶液中NaOH的质量为60gxl0%=6g；②溶液总质量保持60g不变。万案1:NaOH固体和水。NaOH固体质量为60gx10%=6g，水的质量为60g—6g=54g。Z万^案2：20%的NaOH溶液和水。20%NaOH溶液质量为朮—盹加水的质量为60g—30g=30g。万3:20%的NaOH溶液和5%NaOH溶液。设需要两种溶液的质量依次为x、y,则jx+y=601.x-20^+y-5%=60gxl0%J^20gIyMOg方案4：NaOH固体和5%NaOH溶液，设需要两种物质的质量依次为x、y,则生成的CO2的质量。答案：设反应的Na2CO3的质量为X,反应的HCl的质量为Y,生成的CO的质1067311744117-答案：⑴方案1：30g20%NaOH溶液和30g水。方案2：20g20%NaOH溶液和40g5%NaOH溶液(其他合理答案均可)。⑵①氢氧化钠直接放在纸上称量，②AB考点2溶液和化学方程式的简单综合计算［基础知识］关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分数的计算，要明确生成的溶液中溶质是什么，再求出其质量是多少，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。［解题策略］要熟练应用反应后所得溶液计算方法与化学方程式的结合计算。［典型例题］例2NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应,蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体16.7g。求：(1)原混合物中NaCl和Na2CO3的质量各为多少克？(2)盐酸的溶质质量分数为多少？(3)反应后溶液的溶质质量分数为多少？解析：NaCl不与盐酸反应，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl和H2O和CO2,蒸发后得到的是NaCl晶体，其质量为16.7g...
