NaOH溶液的配制及标定食醋中总酸度的测定(一)实验目的(一)实验目的1
学会NaOH标准溶液的配制与标定方法;2
学会容量瓶和移液管的正确使用
学会食醋中总酸度的测定原理和方法
(二)实验原理(二)实验原理NaOHNaOH容易吸收容易吸收COCO22,因而标准溶液用,因而标准溶液用间接法间接法配制
标定标定NaOHNaOH标准溶液的基准物质有草酸(标准溶液的基准物质有草酸(HH22CC22OO44·2·2HH22OO)
2NaOH+HH22CC22OO44=Na2CC22OO44+2H2O化学计量点化学计量点::pH8
4;指示剂指示剂::酚酞(8
6)终点颜色:无色变浅红色食醋的主要成分是食醋的主要成分是HAcHAc,常用,常用NaOHNaOH标准溶液为标准溶液为滴定剂测定总酸度
滴定剂测定总酸度
NaOH+HAcHAc=NaAc+H2O化学计量点化学计量点::pH8
7;指示剂指示剂::酚酞(8
6)终点颜色:无色变浅红色(三)实验步骤(三)实验步骤11、、0
1mol··LL-1-1的的NaOHNaOH溶液的配制溶液的配制用台天平称取NaOH固体1
2克于小烧杯中,加大约20mL水溶解,然后转移至500mL试剂瓶中,加水稀释至300mL(在原来20mL的基础上再加280mL水),摇匀
用H2C2O4·2H2O标定(1)用电子分析天平称取H2C2O4·2H2O1
3g于小烧杯中,加入20mL去离子水溶解后,定量转移到200mL容量瓶中,定容摇匀
(2)准确移取25
00mL于锥形瓶于锥形瓶2-32-3滴滴酚酞酚酞NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定溶液无色变浅红色溶液无色变浅红色平行测定三次平行测定三次计算计算NaOHNaOH的浓度的浓度记录记录VV((NaOHNaOH))200
00×(NaOH)O)2H