NaOH溶液的配制及标定食醋中总酸度的测定(一)实验目的(一)实验目的1.学会NaOH标准溶液的配制与标定方法;2.学会容量瓶和移液管的正确使用。3.学会食醋中总酸度的测定原理和方法。(二)实验原理(二)实验原理NaOHNaOH容易吸收容易吸收COCO22,因而标准溶液用,因而标准溶液用间接法间接法配制。配制。标定标定NaOHNaOH标准溶液的基准物质有草酸(标准溶液的基准物质有草酸(HH22CC22OO44·2·2HH22OO)。。2NaOH+HH22CC22OO44=Na2CC22OO44+2H2O化学计量点化学计量点::pH8.4;指示剂指示剂::酚酞(8.0-9.6)终点颜色:无色变浅红色食醋的主要成分是食醋的主要成分是HAcHAc,常用,常用NaOHNaOH标准溶液为标准溶液为滴定剂测定总酸度。滴定剂测定总酸度。NaOH+HAcHAc=NaAc+H2O化学计量点化学计量点::pH8.7;指示剂指示剂::酚酞(8.0-9.6)终点颜色:无色变浅红色(三)实验步骤(三)实验步骤11、、0.1mol0.1mol··LL-1-1的的NaOHNaOH溶液的配制溶液的配制用台天平称取NaOH固体1.2克于小烧杯中,加大约20mL水溶解,然后转移至500mL试剂瓶中,加水稀释至300mL(在原来20mL的基础上再加280mL水),摇匀。2.用H2C2O4·2H2O标定(1)用电子分析天平称取H2C2O4·2H2O1.0~1.3g于小烧杯中,加入20mL去离子水溶解后,定量转移到200mL容量瓶中,定容摇匀。(2)准确移取25.00mL于锥形瓶于锥形瓶2-32-3滴滴酚酞酚酞NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定溶液无色变浅红色溶液无色变浅红色平行测定三次平行测定三次计算计算NaOHNaOH的浓度的浓度记录记录VV((NaOHNaOH))200.0025.00×(NaOH)O)2HOC(HO)2HOC(H2=(NaOH)24222422vMmc126.1g·mol-133、总酸度的测定、总酸度的测定准确移取5.00mL食醋于锥形瓶于锥形瓶2-32-3滴滴酚酞酚酞NaOHNaOH标准溶液滴定标准溶液滴定溶液无色变浅红色溶液无色变浅红色平行测定三次平行测定三次计算计算HAcHAc的含量(以的含量(以g·Lg·L-1-1表示)表示)记录记录VV((NaOHNaOH))00.50560(NaOH)(NaOH)(HAc)(NaOH)(NaOH)(HAc)sVcVMVc(1)用草酸标定NaOH称取草酸质量称取草酸质量//gg定容体积定容体积//mLmL200.00200.00序号序号112233移取草酸溶液体积移取草酸溶液体积//mLmL25.0025.0025.0025.0025.0025.00NaOHNaOH终读数终读数NaOHNaOH初读数初读数用去体积用去体积//mLmL记录出两位记录出两位小数小数cc(NaOH)(NaOH)//molmol··LL-1-1四位有效数字四位有效数字平均值平均值四位有效数字四位有效数字11位有效数字位有效数字)d相对平均偏差(r(四)数据处理(四)数据处理(2)用NaOH测定食醋原瓶食醋试样原瓶食醋试样//mLmL5.005.00标准溶液标准溶液cc(NaOH)(NaOH)//molmol··LL--11序号序号112233NaOHNaOH终读数终读数NaOHNaOH初读数初读数用去用去NaOHNaOH体积体积//mLmL平均值平均值相对平均偏差相对平均偏差1Lg/(HAc)ρrd(五)注意问题(五)注意问题11、、0.1mol·dm0.1mol·dm-3-3NaOHNaOH溶液为粗略配制,故配该溶液为粗略配制,故配该溶液不必十分精确;溶液不必十分精确;22、用差减法称量基准物质时要注意操作规范;、用差减法称量基准物质时要注意操作规范;33、准确记录和保留实验数据的有效数字位数。、准确记录和保留实验数据的有效数字位数。(六)思考题(六)思考题11、实验中所用的锥形瓶是否要烘干?、实验中所用的锥形瓶是否要烘干?是否需要润洗?是否需要润洗?22、为什么、为什么NaOHNaOH标准溶液要用间接法配制?标准溶液要用间接法配制?1.调水平天平最下面有3只垫脚,旋转可拧动的两只,至水平仪气泡位于圆环中央。水平调节脚水平调节脚水平仪水平仪气泡七、基本操作回顾七、基本操作回顾电子分析天平2.开机接通电源,按一下开关键等待显示出“0.0000g”或0.0000g0.0000g3.左手用一纸条套住称量瓶,从天平左侧门放在秤盘上,随手关闭左侧门。4.待显示屏所显示的数值稳定不变后,按一下“O/T”键或或“Tare”(去皮重)键使所显示的数值又变为0.0000g0.0000g0.0000g5.左手用纸条套住称量瓶从左门取出,右手用短纸条套住瓶盖柄,如图连续敲击瓶口边缘、以控制流速。在不断敲击下慢慢竖起称量瓶、竖起后再敲几下(以免...