《化学1》第四章非金属元素及其化合物《化学1》第四章非金属元素及其化合物第三节硫和氮的氧化物1.硫的存在游离态化合态硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4•10H2O）一、硫一、硫①氧化性：（2）化学性质：2.硫的性质②还原性：在氧气中燃烧发出明亮的在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色蓝紫色火焰，火焰，生成有刺激性气味的生成有刺激性气味的SOSO22气体。气体。黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。（1）物理性质：（1）物理性质：Fe＋SFeS△S+OS+O22SOSO22点燃思考1：从S的化合价推断一下S具有什么性质？思考1：从S的化合价推断一下S具有什么性质？SO2+H2OH2SO3无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化(-10℃)，易溶于水(1:40).二、SO2和SO3二、SO2和SO3(一)、SO2(一)、SO21.物理性质：1.物理性质：2.化学性质：2.化学性质：(1)酸性氧化物的通性(1)酸性氧化物的通性SO2+2NaOHNa2SO3+H2O====SO2+CaOCaSO3====实验内容实验现象实验结论1、观察试管中SO2的色、态。把试管倒立在水中，打开胶塞并轻摇试管；在水下用胶塞塞紧试管并取出。2、用pH试纸测SO2水溶液的酸碱度3、向紫色石蕊中滴加少量SO2水溶液，振荡，观察实验现象。通常情况下，SO2为无色气体、易溶于水。无色气体试管中液面上升SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）pH试纸呈红色紫色石蕊试液呈红色实验内容实验现象实验结论4.向SO2水溶液的试管加入1~2滴的品红溶液5、加热第4步试管6、向滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加SO2水溶液，振荡，观察实验现象。7、向酸性高锰酸钾或溴水溶液中滴加SO2水溶液，观察实验现象。溶液褪色溶液褪色2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2具有还原性溶液褪色颜色复原SO2具有漂白性，但生成的物质不稳定，久置又变原色。①氧化性：②还原性：SO2+2H2S==3S↓+2H2OSO2+2H2S==3S↓+2H2O思考2：从SO2中S的化合价推断一下SO2应该具有什么性质？思考2：从SO2中S的化合价推断一下SO2应该具有什么性质？(2)氧化性和还原性(2)氧化性和还原性(3)漂白性(3)漂白性5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl与有色物质生成不稳定的无色物质与有色物质生成不稳定的无色物质原理：原理：（用硫熏蒸的银耳）思考3:下列反应是否为可逆反应？不是可逆反应是可逆反应可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2H2↑+O2↑点燃点燃通电通电物质H2O2、HClOSO2木炭原理实质范围几种物质的漂白性比较将色素氧化为稳定的无色物质将色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面将有色物质的分子吸附在其表面化学变化化学变化化学变化化学变化物理吸附物理吸附可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可吸附某些有色物质的分子可吸附某些有色物质的分子可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色SO2的用途杀菌、消毒、干果防腐剂杀菌、消毒、干果防腐剂制造硫酸制造硫酸漂白纸浆、毛、丝、草帽漂白纸浆、毛、丝、草帽小结：SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性酸性氧化物+4价漂白性、毒性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途2SO2+O22SO3催化剂△SOSO33+CaO=CaSO+CaO=CaSO44SOSO33+2NaOH=Na+2NaOH=Na22SOSO44+H+H22OOSOSO33+H+H22O=HO=H22SOSO44通常情况下是无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8)℃比较低。。工业生产工业生产HH22SOSO44———与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐（二）SO3酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S↓+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色2SO2+O22SO3催化剂△还原性[巩固训练题]氧化性还原性漂白性还原性水溶液呈酸性澄清石灰水品红溶液KMnO4溶液紫色石蕊试液NaOH溶液SO22、将SO2依次通过下列实验装...
