►探究考向二分散系胶体胶体2024年12月25日阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；我们吃的果冻?你知道吗果冻胶体1.分散系：由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的体系分散质：被分散的物质叫做分散质分散剂：分散质分散在其中的物质叫做分散剂一、分散系如：NaCl溶液S+水油+水比较：溶液、悬浊液、乳浊液有何不同？【讨论】为什么溶液是均一的、透明的、稳定的，而浊液是不均一、不透明、不稳定的？分散系溶液浊液胶体悬浊液乳浊液分散质分散剂溶质溶剂固体小颗粒小液滴所用溶剂所用溶剂？2.分散系的类型溶液、浊液、胶体的分散质粒子大小比较演示实验：往一张滤纸做的漏斗中分别倒入少量NaCl溶液、泥水和Fe(OH)3胶体观察现象现象：结论：泥水不能通过，而NaCl溶液和Fe(OH)3胶粒可以通过NaCl和胶体分散质比浊液分散质小①NaCl溶液、泥水和Fe(OH)3胶体外观特征及稳定性。NaCl溶液、和Fe(OH)3胶体是均一的、透明的、稳定的，而泥水是不均一、不透明、不稳定的。②为什么溶液和胶体是均一的、透明的、稳定的，而浊液是不均一、不透明、不稳定的？悬浊液中的固体小颗粒与乳浊液中的小液滴都是以分子集合体的形式存在的。这就是浊液不稳定、不均一，浑浊的原因。这是悬浊液和乳浊液的相同点③通过实验说明NaCl溶液、泥水和Fe(OH)3胶体的微粒大小的区别?分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径<1nm1~100nm>100nm依据分散质微粒直径大小分散系可分为溶液、浊液、胶体三类分散系微粒大小关系各类分散系的比较均一、透明稳定分子或离子<1nm能能能不能不能不能均一、透明不均一、不透明稳定不稳定许多分子集合体高分子巨大数目分子集合体1nm—100nm>100nmNaCl溶液Fe(OH)3胶体油水•【课堂巩固练习】•1．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，雾属于下列分散系中的（）A．溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体•2．下列关于胶体的说法中正确的是（）•A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过滤纸•C.胶粒做不停地、无秩序地运动•D.胶体不稳定，静止后容易产生沉淀•3、(2000·上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()•A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液DCC•4、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学•方程式为____________________，反应后得到的FeCl3溶液呈_________色。用此溶液进行如下反应：•⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________________________，此反应属于反应。•⑵在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3胶体。•⑶取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置在暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别。Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O棕黄FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl复分解红褐乙胶体与其他分散系二、胶体19世纪60年代，英国科学家格雷哈姆首次提出胶体的概念1.定义:分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系（1）物理分散法将悬浊液或乳浊液中的分散质分散；如：磨墨常见的胶体有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液、蛋白质溶液等2.胶体的制备：①水解法②复分解法此法注意的问题：Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3此法注意的问题：Ⅰ浓度控制，浓度过大会生成沉淀(浓度一般为0.01mol/L)。Ⅱ逐滴滴加，同时要不断振荡。（红褐色、澄清、透明的液体）（浅黄色、澄清、透明的液体）硅酸溶胶的制备Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl此法注意的问题：ⅠNa2SiO3溶液向盐酸中加，不能将溶液倒过来加，否则会生成凝胶Ⅱ溶液的用量需注意，Na2SiO3太多会生成沉淀【讨论】淀粉胶体中含有...
