盐的水解第三节（第1课时）酸盐+水+碱NaNa22COCO33、、NaHCONaHCO33明明是盐，为什么叫“碱”呢？明明是盐，为什么叫“碱”呢？1.生活中常见的盐类有哪些？问题:2.酸的水溶液呈酸性，碱的水溶液呈碱性，那么盐的水溶液是否一定呈中性呢?一、实验探究：盐溶液的酸碱性盐溶液溶液的酸碱性生成该盐的酸和碱盐的类型酸碱CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4碱性CH3COOHNaOH碱性碱性中性中性酸性酸性H2CO3NaOHH2CO3NaOHHClNaOHH2SO4NaOHHClNH3·H2OH2SO4NH3·H2O强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐讨论：由上述实验结果分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？规律：谁强显谁性，同强显中性选择合适的方法测试下表中所列盐溶液的酸碱性思考？以CH3COONa、NH4Cl、NaCl为例，并从电离平衡的角度分析，上述盐溶液呈现不同酸碱性的原因。CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-讨论1.强碱弱酸盐：二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因c(H+)NaHCO3>CH3COONa例2:比较0.1mol/LAlCl3、NH4Cl溶液的pH值AlCl3
