6001根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：()(A)活化能降低(B)碰撞频率提高(C)活化分子所占比例增加(D)碰撞数增加6002对于双分子反应A+AA2，设ZAA=1032dm-3·s-1。如果每次碰撞均能发生反应，则双分子反应速率常数的数量级将是：()(A)3.3×10-8dm3·mol-1·s-1(B)3.3dm3·mol-1·s-1(C)3.3×108dm3·mol-1·s-1(D)1032dm3·mol-1·s-16003如果碰撞理论正确，则双分子气相反应的指前因子的数量级应当是：()(A)10-8-10-9dm3·mol-1·s-1(B)1023-1024dm-3·s-1(C)1010-1011dm3·mol-1·s-1(D)1010-1011dm-3·s-16004在碰撞理论中校正因子P小于1的主要因素是：()(A)反应体系是非理想的(B)空间的位阻效应(C)分子碰撞的激烈程度不够(D)分子间的作用力6005在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是：()(A)互撞分子的总动能超过Ec(B)互撞分子的相对总动能超过Ec(C)互撞分子联心线上的相对平动能超过Ec(D)互撞分子的内部动能超过Ec6006下列双分子反应中：(1)Br+Br→Br2(2)CH3CH2OH+CH3COOH→CH3CH2COOCH3+H2O(3)CH4+Br2→CH3Br+HBr碰撞理论中方位因子P的相对大小是∶()(A)P(1)>P(2)>P(3)(B)P(1)>P(3)>P(2)1(C)P(1)
