难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡必修4：化学反应原理之思考与讨论(3)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，还可以采取什么措施？(2)预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其它溶液(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？一、电解质的溶解平衡可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？探究Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？阅读课本P61~622、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。20℃时，溶解度：大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶思考与交流3、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小4、AgCl溶解平衡的建立1、AgCl溶解平衡的建立2、当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据过程中各反应粒子的变化情况(如变大、最大)填表c(Ag+)c(Cl-)m(AgCl)反应初始达到溶解平衡前达到溶解平衡时3、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。表3-4几种电解质的溶解度(20)℃化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）•A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液•C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB•11、溶度积、溶度积(K(Kspsp):):在一定温度下在一定温度下,,在难溶电解质的饱和在难溶电解质的饱和溶液中溶液中,,各离子浓度幂之乘积为一常数各离子浓度幂之乘积为一常数..•22、表达式：（、表达式：（MMmmAAnn的饱和溶液）的饱和溶液）KKspsp=c=cmm(M(Mn+n+))·c·cnn(A(Am-m-))•33、溶度积规则、溶度积规则::离子积离子积QQcc=c=cmm(M(Mn+n+))·c·cnn(A(Am-m-))•QcQc>>KKspsp,,溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态,,生成沉淀生成沉淀..•Qc=KQc=Kspsp,,沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡,,溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液..•QcQc<
