~学年度第一学期高二化学期中联考试卷一、选择题（每题只有一个选项，共48分）1．近年来，有科学家提出硅是“21世纪新能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)===H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1，,下列判断正确的是A．1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，1molS(s)完全反应，放出的热量小于20.1kJ3．氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点。H2O热分解可以得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．图中A、B表示的粒子依次是O和HB．图中A、B表示的粒子依次是H＋和O2－C．图中A、B重新生成水时的活化能等于0D．图中A、B重新生成水时的活化能大于04．下列说法正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应C．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同D．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。5．反应2SO2＋O22SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是A．此时一定满足c(SO2)＝2c(O2)B．增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小C．增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大D．平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大6．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A．t1s时反应物A的转化率为60%B．在t1～(t1＋10)s时，v(A)＝v(B)＝0C．该反应的化学方程式为3A＋B2CD．0～t1s内A的反应速率为v(A)＝mol/(L·s)7．对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变8．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅9．下列说法正确的是A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)=C(金刚石)；ΔH=+119kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=+285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3lkJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJ10．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol-1，Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)ΔH＝－226kJ·mol-1，根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．上图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ·mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×102311．将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是A．平均相对分子质量B．SO3(g)的转化率C．c(SO3)/c(SO2...
