~学年度第一学期高二化学期中联考试卷一、选择题(每题只有一个选项,共48分)1.近年来,有科学家提出硅是“21世纪新能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是A.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料B.硅的来源丰富,易于开采,且可再生C.硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染较低,容易有效控制D.寻找高效催化剂,使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量,是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2.已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1②H2(g)+S(g)===H2S(g)ΔH=-20.1kJ·mol-1,,下列判断正确的是A.1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJB.1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢D.若反应②中改用固态硫,1molS(s)完全反应,放出的热量小于20.1kJ3.氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点。H2O热分解可以得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是A.图中A、B表示的粒子依次是O和HB.图中A、B表示的粒子依次是H+和O2-C.图中A、B重新生成水时的活化能等于0D.图中A、B重新生成水时的活化能大于04.下列说法正确的是A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.硝酸铵溶于水温度降低,这个变化是吸热反应C.同温同压下,H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同D.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小。5.反应2SO2+O22SO3在一定温度下达到平衡,下列说法正确的是A.此时一定满足c(SO2)=2c(O2)B.增大压强,平衡向右移动,O2的浓度一定减小C.增加O2的浓度,平衡向右移动,SO2的转化率增大D.平衡向右移动时反应物的浓度减小,生成物的浓度增大6.在一定条件下,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示,则下列叙述正确的是A.t1s时反应物A的转化率为60%B.在t1~(t1+10)s时,v(A)=v(B)=0C.该反应的化学方程式为3A+B2CD.0~t1s内A的反应速率为v(A)=mol/(L·s)7.对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,在其他条件不变的情况下,下列叙述正确的是A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变8.将NO2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变某个条件,下列叙述正确的是A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅9.下列说法正确的是A.在相同条件下,若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石);ΔH=+119kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定C.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=+285.8kJ·mol-1D.在稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3lkJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合,放出的热量大于57.31kJ10.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1,Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ·mol-1,根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.上图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452kJ·mol-1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×102311.将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡;保持温度不变,再充入相同体积的SO3(g),达到新平衡后,与原平衡相比,下列值减小的是A.平均相对分子质量B.SO3(g)的转化率C.c(SO3)/c(SO2...