第四章电化学基础练习题（1）邹城一中内部资料（、12、20）1．某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是2.若将铁棒与石墨用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，则可能出现的现象是（）A、铁棒附近产生OH-—B、铁棒被腐蚀C、石墨棒上放出O2D、石墨棒上放出Cl2.3．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A．电源B极是正极B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷4．相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是（）A．②④⑥⑦⑩B．①③⑤⑧⑨C．②③④⑤⑥⑦⑩D．①③⑤⑦⑨5．下列关于实验的描述不正确的是（）A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B．在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷C．Cu—Zn原电池(稀硫酸作电解液)中，铜片上出现气泡D．用铂电极电解CuS04溶液，当Cu2＋浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入适量Cu(OH)2能使溶液恢复成原来浓度．6．下列事实不用电化学理论解释的是A．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀B．轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块C．铝片不用特殊的方法保存D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快7．原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e—=Cu2+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成电池，其负极反应式为：Al－3e—+4OH—=AlO+2H2OCuSO4溶液Fe(OH)3胶体CED饱和NaCl溶液FGHABXY(甲)(乙)(丙)(丁)C．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e—=Al3+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e—=Cu2+8．在铁制品上一镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子9.一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如下图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全。电池总反应为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。则下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应：4H++O2+4e-=2H2OC．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12q×6.02×1023库仑的电量10、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A、原混合溶液中c(K＋)为2mol/LB、上述电解过程中共转移4mol电子C、电解得到的Cu的物质的量为0.5molD、电解后溶液中c(H＋)为2mol/L11.用惰性电极电解100mL浓度为0.05mol/L的CuSO4溶液，通电一段时间，Cu2+恰好反应完全，若溶液体积仍为100mL,此时溶液的pH为()A.1B.2C.12D.1312.蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是()A.放电时，Fe是负极，NiO2是正极B.充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH-C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中13、年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.左边为该电池的负极B.该电池可在高温环境下使用C.该电池正极反应为：O2+4e－=2O2－D.该电池负极反应为：H2－2e－=2H+14．（06年吉林省实验中学第一次检测）镍一镉(Ni—Cd)可充电电池...
