醴陵二中、醴陵四中年下学期两校联考高二年级化学科期中考试试卷试卷说明1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H(1)C(12)O(16)Cl(35.5)N(14)Na(23)S(32)K(39)Mn(55)第Ⅰ卷选择题部分一、单选题（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意）1．下列反应属于吸热反应的是()A．炭燃烧生成一氧化碳B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．中和反应2.在下列各说法中，正确的是()A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热C．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数3.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)热效应为△H1；将1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=====CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是()A.△H1＜△H3B.△H2＞△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2＞△H34.将1molX、3molY充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A．升高温度，X的体积分数减小B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变C．保持容器体积不变，充入1mol的稀有气体He，Z的浓度不变D．保持容器体积不变，充入2mol的Z(g)，X的体积分数增大5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图正确的是()A．B．C．D．6．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断()①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④apB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率提高D．C的体积分数增加8．在300mL密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。已知该反应的平衡常数与温度的关系如下:温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5m]下列说法中不正确的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C.80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1D.80℃时，测得其时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)9．下列电离方程式不正确的是()A．醋酸溶于水：CH3COOH══CH3COO﹣+H+B．Na2SO4溶于水：Na2SO4══2Na++SO42﹣C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3══HCO3﹣+Na+D．次氯酸溶于水：HClOH++ClO﹣10．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A．用10mL量筒量取7.13mL盐酸B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3C．用25ml酸式滴定管量取21.70mLKMnO4溶液D．用托盘天平称量25.20gNaCl11.室温下，向amol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是()A.pH逐渐减小B.增大C.水的电离程度会不断增大D.Kw不变12．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a=bB．混合溶液中，c(H+)=mol·L－1C．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)D．混合溶液的pH=713．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．水电离的c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣C．Kw/c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣14．用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH...
