溶液的酸碱性VIP免费

《走向高考》高考总复习·化学(江苏教育版)专题八专题八溶液中的离子反应溶液中的离子反应首页上页下页末页《走向高考》高考总复习·化学(江苏教育版)专题八专题八溶液中的离子反应溶液中的离子反应首页上页下页末页《走向高考》高考总复习·化学(江苏教育版)专题八专题八溶液中的离子反应溶液中的离子反应首页上页下页末页1.溶液的酸碱性(1)溶液酸碱性的判断标准是的相对大小。(2)规律①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)25℃时，c(H＋)＝1×10－7mol/L，pH7。②酸性溶液：c(H＋)c(OH－)25℃时，c(H＋)>1×10－7mol/L，pH7。③碱性溶液：c(H＋)c(OH－)25℃时，c(H＋)<1×10－7mol/L，pH7。c(H＋)与c(OH－)＝><<>《走向高考》高考总复习·化学(江苏教育版)专题八专题八溶液中的离子反应溶液中的离子反应首页上页下页末页2．溶液的pH(1)定义：水溶液中H＋的物质的量浓度的负对数。(2)表达式：(3)意义：粗略表示溶液酸碱性的强弱。(4)范围：pH的范围一般在之间(5)规律：pH越小，溶液的酸性；pH越大，溶液的碱性。(6)测定方法：把一小片pH试纸放在，变色后，与标准比色卡对比即可读出溶液的pH。pH＝－lgc(H＋)0～14越强越强玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部《走向高考》高考总复习·化学(江苏教育版)专题八专题八溶液中的离子反应溶液中的离子反应首页上页下页末页(7)注意：①使用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能，记录数据时只有，不能出现小数。②若精确测溶液的pH，则应使用。湿润整数pH计《走向高考》高考总复习·化学(江苏教育版)专题八专题八溶液中的离子反应溶液中的离子反应首页上页下页末页1.主要仪器滴定管分为滴定管和滴定管。酸性溶液装在滴定管中，碱性溶液装在滴定管中。如图所示：酸式碱式酸式碱式《走向高考》高考总复习·化学(江苏教育版)专题八专题八溶液中的离子反应溶液中的离子反应首页上页下页末页2．中和滴定操作：(以标准盐酸滴定NaOH溶液为例)(1)准备①滴定管a．检验酸式滴定管；b．洗涤滴定管后要用润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的；c．用烧杯注入标准液至。d．将液面调节到，记下读数。②锥形瓶：只用洗涤，不能用润洗。是否漏水待测液气泡“0”刻度以上2cm～3cm处“0”刻度或“0”刻度以下蒸馏水待测液《走向高考》高考总复习·化学(江苏教育版)专题八专题八溶液中的离子反应溶液中的离子反应首页上页下页末页(2)滴定①用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入滴指示剂。②用握活塞旋转开关，右手不断旋转摇动锥形瓶，眼睛注视至橙色或粉红色消失，记下读数。(3)计算每个样品作次，取平均值求出结果。2～3左手锥形瓶内溶液颜色三《走向高考》高考总复习·化学(江苏教育版)专题八专题八溶液中的离子反应溶液中的离子反应首页上页下页末页《走向高考》高考总复习·化学(江苏教育版)专题八专题八溶液中的离子反应溶液中的离子反应首页上页下页末页一、溶液pH的计算方法1．单一溶液pH的计算(1)强酸溶液，如HnA，设物质的量浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。(2)强碱溶液，如B(OH)n，设物质的量浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝10－14ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc。《走向高考》高考总复习·化学(江苏教育版)专题八专题八溶液中的离子反应溶液中的离子反应首页上页下页末页2．两强酸混合由c(H＋)混＝cH＋1V1＋cH＋2V2V1＋V2先求出混合后的c(H＋)混，再根据公式pH＝－lgc(H＋)求pH。若两强酸等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH＝3和pH＝5两种盐酸等体积混合后，pH＝3.3。《走向高考》高考总复习·化学(江苏教育版)专题八专题八溶液中的离子反应溶液中的离子反应首页上页下页末页3．两强碱混合由c(OH－)混＝cOH－1V1＋cOH－2V2V1＋V2先求出混合后的c(OH－)混，再通过KW求出c(H＋)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3，如pH＝9和pH＝11的两种烧碱溶液等体积混合后，pH＝10.7。《走向高考》高考总复习·化学(江苏教育版)专题八专题八溶液中的离子反应溶液中的离子反应首页上页下...