"【创新方案】高考化学一轮复习第十一章第一节一卷冲关的课后练案新人教版"一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或电解法制取，均为化学变化；而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变化。答案：D2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A．2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2=====Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2D．2HgO=====2Hg＋O2↑解析：A为电解法，正确；B用H2还原MgO炼镁违背反应原理，不正确；C用还原法炼铁正确；D用热分解法炼汞，正确。答案：B3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图所示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的化合价高低B．金属的活泼性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少解析：从表中三种金属发现的年限看，金属越活泼，开发利用的时间越短，即与金属的活泼性有关。答案：B4．下列说法不正确的是()A．有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B．用电解氯化钠溶液的方法来冶炼金属钠，因为钠性质很活泼C．热还原法冶炼金属的反应不一定是置换反应D．通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去的措施，都可以达到海水淡化的目的解析：金属铝具有较强的还原性，可以采用铝热反应的方法还原其他金属；制取金属钠应电解熔融的NaCl；CO还原Fe2O3也属于热还原法，但不属于置换反应；海水淡化的目的是除去海水中的盐分，两种方法都可以。答案：B5．海水淡化可采有膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是()A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减小解析：右侧水减少后，溶剂质量和溶液质量减少，右侧溶液的溶质质量分数增加，溶质质量不变，因为水分子之外的其它离子不能通过淡化膜。答案：B6．(·菏泽模拟)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①解析：先加熟石灰将Mg2＋转化为Mg(OH)2，过滤后加盐酸转化为氯化镁，浓缩结晶后得到含结晶水的氯化镁晶体，再脱水得到无水氯化镁。答案：D7．(·苏州模拟)下列金属的工业制法正确的是()A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析：金属钠与TiCl4溶液中的水反应，不能置换出金属钛，A不正确；电解NaCl溶液不能得到金属钠，C不正确；黄铜矿经冶炼得到粗铜，粗铜再经电解精炼制得纯度为99.9%的铜，D不正确。答案：B8．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)Fe――→H2――→Cu(2)CuO――→CuSO4――→Cu若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是()A．消耗氧化铜的质量不同B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同D．生成硫酸亚铁的质量不同解析：途径(1)中用H2还原CuO时，实验前先通H2排出装置中的空气，实验结束时要继续通H2至试管冷却，故利用途径(1)制取1molCu，消耗的H2大于1mol，即Fe和H2SO4的消耗量，(1)>(2)，生成FeSO4的质量(1)>(2)但两途径中消耗CuO的质量相等。答案：D9．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mol电子D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析：用磁铁矿炼铁的反应为：Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2，当有1mo...
