1．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的c(OH－)为1×10－10mol·L－1B．溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)C．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)>c(Cl－)答案：B2．现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤解析：一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐＜强酸强碱盐＜强碱弱酸盐＜弱碱＜强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性越强，故选C。答案：C3．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析：A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈弱酸性无法比较。答案：B4．为除去溶液中的Fe2＋，可采用的方法是()A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH到3～4D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀解析：A项中pH≥9.6时，Cu2＋也沉淀了；B项中，铜粉不能将Fe2＋还原出来；D项中，Fe2＋与H2S不反应。答案：C5．常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是()A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．溶液中的离子浓度c(X－)K(HZ)，水解常数K(Y－)>K(Z－)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)解析：由题意知，HZ是强酸，HY、HZ是弱酸且酸性HY>HZ。则A、B项错误。电离常数K(HY)>K(HX)(HX完全电离)则水解常数K(Y－)b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)＝c(HY)C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②解析：①CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性；②CH3COONa与NaOH溶液混合，OH－抑制CH3COO－水解，溶液呈强碱性；③CH3COONa与NaCl溶液混全，CH3COONa水解溶液呈碱性；④CH3COONa与NaHCO3溶液混合，NaHCO3水解呈碱性，HCO水解能力大于CH3COO－的水解能力，HCO水解生成的OH－对CH3COONa水解有一定抑制作用。A项，④中的pH>③中pH，错误；B项，②中由于OH－对CH3COO－水解抑制作用强，其c(CH3COO－)最大，④中HCO水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO－)较大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO－)最小，故正确；C项，②中c(H＋)最小，错误；D项，③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，错误。答案：B8．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有()A．Al――→Al2O3――→Al(NO3)3――→Al(NO3)3晶体B．Cu――→CuO――→CuSO4溶液――→CuSO4·5H2OC．Fe――→FeCl3――→Fe(OH)3――→Fe2O3D．MgCl2Ca(OH)2,Mg(OH)2盐酸,MgCl2·6H2O强热,MgCl2――→Mg解析...
