高考化总复习 第七章 第20讲化平衡状态、化平衡常数课时训练营VIP免费

1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A．①②③⑥B．①③④⑤C．①②③⑦D．②⑥⑦⑧⑨解析：因为该反应在定容容器中进行，且反应前后气体分子数不相等，所以①混合气体的压强；③B的物质的量浓度；④混合气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化，均能证明该反应达到化学平衡。而②中ρ＝始终不变化；⑥中没指明方向；⑦m(气)始终未变化；⑧混合气体是在定容容器中，体积始终不变；⑨反应未达到平衡时，C、D气体的分子数之比为1∶1。答案：B2．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键解析：反应无论达到平衡，还是未到达平衡，生成nmolCO的同时都会生成nmolH2。答案：C3．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1,c(HI)＝4mol·L－1，此温度下反应①的平衡常数为()A．9B．16C．20D．25解析：反应的先后顺序为先①后②，由②知c(H2)＝c(I2)＝0.5mol·L－1，则反应②分解的c(HI)＝1.0mol·L－1，由①知c(NH3)＝c(HI)总＝1.0mol·L－1＋4mol·L－1＝5mol·L－1，则反应①的化学平衡常数为K＝c(NH3)·c(HI)＝5×4＝20。答案：C4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的总质量②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化A．①④⑤B．②④⑤C．②③④D．只有④答案：A5．(年广州模拟)汽车尾气净化的反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是()A．将有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO和COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研究高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂无实际意义解析：已知反应为可逆反应，故排出的气体含有CO2、N2、NO、CO；汽车尾气处理时升高温度不现实；使用催化剂可以加快反应速率，达到尾气净化的目的。答案：C6．(多选)(年江苏)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大解析：随着温度的不断升高，I的浓度逐渐地减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以ΔH<0，所以A项错；因为K＝，T2>T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1>K2；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时I的浓度在增加，所以v正>v逆，C项正确；D项，从状态A到状态B，I的浓度在减小，那么I2的浓度就在增加。答案：BC7．现在一容器中加入一定量的A和B，发生化学反应：A＋2B3C。如果在反应中用vA、vB、vC表示正反应速率，用v′A，v′B、v′C表示逆反应速率，下列描述中正确的是()A．在容器中，任何时候vA＝vB＝vCB．在任何时候容器中都必然存在着：vA∶vB∶vC＝v′A∶v′B∶v′C＝1∶2∶3C．当vA＝vB＝v′A＝v′B时，表示反应已达到平衡状态D．当v′A＝1/2v′B时，表示反应已达平衡解析：在可逆反应中实际上有两个反应，即正反应和逆反应，两个反应中的反应速率之比总是等于其系数之比，所以vA∶...