【创新导学案】高考化学总复习水溶液中的离子平衡8-1检测试题一、选择题1．(·湖南永州一模)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多C．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变D．将V1LpH＝11的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2【解析】Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只与温度有关，醋酸稀释后c(H＋)减小，但c(OH－)增大，A项错误；pH相同，说明溶液中H＋浓度相同，但醋酸溶液中有大量的醋酸分子，醋酸与足量锌反应产生的H2多，B项错误；NaHSO4完全电离导致溶液中c(H＋)增大，温度不变，Kw不变，C项正确；如果HA为强酸，pH＝3的HA与pH＝11的NaOH等体积恰好反应，溶液呈中性，V2＝V1；如果HA为弱酸，等体积pH＝3的HA与pH＝11的NaOH反应时，酸有剩余，要使溶液呈中性，则V2＜V1，D项错误。【答案】C2．(·浙江宁波二模)下列说法正确的是()A．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低C．取c(H＋)＝0.01mol·L－1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO)【解析】A选项可利用平衡常数表达式的变形式来推断，c(H＋)/c(CH3COOH)＝K/c(CH3COO－)，加入少量氢氧化钠溶液之后，c(CH3COO－)增大，但平衡常数K不变，故c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，A选项错误。加入CH3COONa这种强碱弱酸盐，将促进水的电离，水的电离平衡正向移动，故B选项错误。硝酸钠溶液中Na＋、NO在滴加盐酸过程中始终以离子形式存在，不发生变化，故c(Na＋)＝c(NO)，D选项错误。起始时c(H＋)相同的盐酸和醋酸，经稀释后醋酸中c(H＋)相对较大，且在反应过程中未电离的醋酸分子还会持续电离出H＋，故醋酸与锌的反应速率较大，C选项正确。【答案】C3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－610－2A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX【解析】表中电离常数大小关系：10－2＞9×10－6＞9×10－7，所以酸性排序为HZ＞HY＞HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。【答案】B4．(·哈尔滨模拟)常温下，pH＝12的氢氧化钠和pH＝4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是()A．混合前的醋酸约1%发生电离B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D．混合后的溶液呈中性【解析】常温下，pH＝12的氢氧化钠和pH＝4的醋酸等体积混合后恰好中和，说明醋酸和氢氧化钠两溶液的浓度相等，即醋酸的初始浓度为0.01mol·L－1，又因c(H＋)＝10－4mol·L－1，故混合前的醋酸约1%发生电离，A正确，C不正确；恰好中和生成醋酸钠溶液显碱性，D不正确，根据电荷守恒，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B不正确。【答案】A5．向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是()【解析】新制氯水中存在的主要平衡是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，当加入饱和NaCl溶液时，c(Cl－)增大，使平衡逆向移动，c(H＋)减小。【答案】C6．(·福州模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＜4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④【解析】NO水解，生成弱电解质HNO2和OH－，使酚酞试液显红色，①能证明；HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并...
