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高考化总复习 水溶液中的离子平衡8-1检测试题VIP免费

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【创新导学案】高考化学总复习水溶液中的离子平衡8-1检测试题一、选择题1.(·湖南永州一模)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.0.1mol/L的醋酸加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉,两者产生H2的体积一样多C.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,Kw不变D.将V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合,溶液显中性,则V1≤V2【解析】Kw=c(H+)·c(OH-),Kw只与温度有关,醋酸稀释后c(H+)减小,但c(OH-)增大,A项错误;pH相同,说明溶液中H+浓度相同,但醋酸溶液中有大量的醋酸分子,醋酸与足量锌反应产生的H2多,B项错误;NaHSO4完全电离导致溶液中c(H+)增大,温度不变,Kw不变,C项正确;如果HA为强酸,pH=3的HA与pH=11的NaOH等体积恰好反应,溶液呈中性,V2=V1;如果HA为弱酸,等体积pH=3的HA与pH=11的NaOH反应时,酸有剩余,要使溶液呈中性,则V2<V1,D项错误。【答案】C2.(·浙江宁波二模)下列说法正确的是()A.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低C.取c(H+)=0.01mol·L-1的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO)【解析】A选项可利用平衡常数表达式的变形式来推断,c(H+)/c(CH3COOH)=K/c(CH3COO-),加入少量氢氧化钠溶液之后,c(CH3COO-)增大,但平衡常数K不变,故c(H+)/c(CH3COOH)值减小,A选项错误。加入CH3COONa这种强碱弱酸盐,将促进水的电离,水的电离平衡正向移动,故B选项错误。硝酸钠溶液中Na+、NO在滴加盐酸过程中始终以离子形式存在,不发生变化,故c(Na+)=c(NO),D选项错误。起始时c(H+)相同的盐酸和醋酸,经稀释后醋酸中c(H+)相对较大,且在反应过程中未电离的醋酸分子还会持续电离出H+,故醋酸与锌的反应速率较大,C选项正确。【答案】C3.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9×10-79×10-610-2A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX【解析】表中电离常数大小关系:10-2>9×10-6>9×10-7,所以酸性排序为HZ>HY>HX,可见A、C不正确。电离常数只与温度有关,与浓度无关,D不正确。【答案】B4.(·哈尔滨模拟)常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是()A.混合前的醋酸约1%发生电离B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D.混合后的溶液呈中性【解析】常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,说明醋酸和氢氧化钠两溶液的浓度相等,即醋酸的初始浓度为0.01mol·L-1,又因c(H+)=10-4mol·L-1,故混合前的醋酸约1%发生电离,A正确,C不正确;恰好中和生成醋酸钠溶液显碱性,D不正确,根据电荷守恒,c(Na+)>c(CH3COO-),B不正确。【答案】A5.向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液,则下列曲线符合氯水pH变化的是()【解析】新制氯水中存在的主要平衡是Cl2+H2OH++Cl-+HClO,当加入饱和NaCl溶液时,c(Cl-)增大,使平衡逆向移动,c(H+)减小。【答案】C6.(·福州模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H+)=0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍,pH<4A.①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④【解析】NO水解,生成弱电解质HNO2和OH-,使酚酞试液显红色,①能证明;HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子的浓度小,并...

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