第一部分 第三章 第二节 第二课时 溶液的酸碱性与pHVIP免费

第二课时溶液的酸碱性与pH第二课时溶液的酸碱性与pH考向一考向一晨背关键语句晨背关键语句知识点一知识点一考向二考向二随堂基础巩固随堂基础巩固课时作业课时作业知识点二知识点二掌握教材新知掌握教材新知把握热点考向把握热点考向应用创新演练应用创新演练第二节水的电离和溶液的酸碱性第二节水的电离和溶液的酸碱性第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡返回返回返回返回第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时溶液的酸碱性与pH返回返回1．溶液酸碱性判断“两依据”：(1)根本依据：c(H＋)与c(OH－)相对大小。cH＋>cOH－，酸性；cH＋＝cOH－，中性；cH＋><[自学教材·填要点]返回返回2.溶液的酸碱性与pH(1)pH。①定义：c(H＋)的_______，pH＝_________。②意义：pH越大，溶液的碱性____。pH越小，溶液的酸性____。③适用范围：1×10－14mol/L≤c(H＋)≤1mol/L的溶液。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)。负对数－lgc(H＋)越强越强返回返回[师生互动·解疑难]溶液pH的计算方法(1)单一溶液。①强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol/L，则c(H＋)＝ncmol/L，pH＝－lg(nc)。②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol/L，c(OH－)＝ncmol/L，则c(H＋)＝KWcOH－，pH＝14＋lg(nc)。(2)混合溶液(体积变化忽略不计)。返回返回①强酸与强酸混合：c(H＋)＝c1H＋V1＋c2H＋V2V1＋V2，pH＝－lgc(H＋)。②强碱与强碱混合：c(OH－)＝c1OH－V1＋c2OH－V2V1＋V2，c(H＋)＝10－14cOH－，pH＝－lgc(H＋)。③强酸与强碱混合：a．恰好反应：pH＝7。返回返回b．酸过量：c(H＋)＝cH＋·Va－cOH－·VbVa＋Vb，pH＝－lgc(H＋)。c．碱过量：c(OH－)＝cOH－·Vb－cH＋·VaVa＋Vb，c(H＋)＝10－14cOH－，pH＝－lgc(H＋)。返回返回答案：(1)×(2)√(3)×(4)×1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)pH<7的溶液一定呈酸性。()(2)溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，pH越大。()(3)将1mLpH＝3的醋酸稀释至100mL，pH＝5。()(4)室温下，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液中的c(H＋)＝12(10－10＋10－12)mol/L。()返回返回[自学教材·填要点]溶液酸碱性的测定方法1．酸碱指示剂法该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围：指示剂变色范围石蕊pH＜5__色5～8紫色＞8__色酚酞pH＜8无色8～10浅红色＞10__色甲基橙pH＜3.1__色3.1～4.4橙色＞4.4黄色红蓝红红返回返回2．pH试纸法把小片试纸放在______________上，用_______蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。表面皿或玻璃片玻璃棒返回返回[师生互动·解疑难](1)使酚酞试液呈无色的溶液可能呈酸性、中性或碱性。(2)广泛pH试纸的范围是1～14，且测量值均为整数。(3)用pH试纸测量溶液pH时，试纸不能润湿。若润湿，测酸、碱性溶液时会造成误差，但测中性溶液时不会造成误差。(4)不能用pH试纸测量氯水的pH，因氯水具有漂白性。返回返回答案：C2．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡...