专题专题33溶液中的离溶液中的离子反应子反应第二单元溶液的酸碱性第二单元溶液的酸碱性课题二课题二酸碱中和滴定酸碱中和滴定对溶液pH的控制有哪些应用中和反应的实质是什么？H++OH-=H2OH+与OH-物质的量的关系是：当酸碱刚好完全反应时：酸和碱的物质的量的关系是怎样的？nH+=nOH-aC酸V酸=bC碱V碱酸与碱的元数相同时：C酸V酸=C碱V碱a元酸与b元碱反应时：一、酸碱中和滴定原理有C1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，则有：C1=C2V2V1C2=C1V1V2启示：可以用已知浓度的酸(或碱)来测定出未知浓度的碱(或酸)的浓度酸和碱的溶液的浓度及体积关系是怎样的？用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定：【例题1】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，即c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.1032mol/L·0.02784L0.02500L＝＝0.1149mol/L一、酸碱中和滴定原理c酸=c碱V碱V酸c碱=c酸V酸V碱未知(待求)已知已知未知(待求)你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？①准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点的判断）②准确测量参加反应的两种溶液的体积仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂。（酚酞，甲基橙）根据指示剂的颜色变化来判断。酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶移液管1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。玻璃活塞橡胶管玻璃球二、主要仪器—滴定管的使用（二、主要仪器—滴定管的使用（P69P69））2、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25ml刻度处①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管87量筒25ml酸式滴定管3、滴定管的有关操作：①检查是否漏水②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次⑤放出反应液④排气泡、调液面、记读数③装液在0.1000mol/L的盐酸20.00mL中逐滴滴入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL。三、酸碱滴定曲线三、酸碱滴定曲线VmL05.0010.0015.0018.0019.0019.6019.9519.9820.0020.0221.0022.0030.00pH11.221.471.852.282.5933.94.379.711.411.6412.3氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验记录表请根据表中的数据绘制滴定曲线反应终点：反应终点：pH=7pH=7突变范围：突变范围：pH4.3~9.7pH4.3~9.7四、酸碱指示剂（四、酸碱指示剂（P72P72））11、酸碱指示剂的作用原理、酸碱指示剂的作用原理HInHHInH+++In+In--红色红色((酸色酸色))蓝色蓝色((碱色碱色))平衡移动方向平衡移动方向溶液颜色变化溶液颜色变化加酸加酸加碱加碱逆向逆向红红正向正向蓝蓝22、常用指示剂的变色范围、常用指示剂的变色范围指示剂指示剂颜色颜色变色范围变色范围HIn(HIn(酸色酸色))过渡过渡InIn--((碱色碱色))酚酞酚酞甲基甲基橙橙甲基红甲基红无色无色粉红粉红红红8.2~10.08.2~10.0红红橙橙黄黄3.1~4.43.1~4.4红红橙橙黄黄4.4~6.24.4~6.2跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴，对计算盐酸的浓度有没有影响？C酸=0.1000×0.02000.01996=0.1002(mol/L)跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。结论：1、在滴定终点前后，溶液的PH值发生突跃。2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液PH值的突跃范围内。3、按PH值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点。33、指示剂的选用、指示剂的选用滴定种类滴定种类指示剂指示剂颜色变化颜色变化指示剂用量指示剂用量滴定终点滴定终点的判断的判断强酸滴强酸滴定强碱定强碱强碱滴强碱滴定强酸定强酸甲基橙甲基橙黄黄→橙→橙22～～33滴滴酚酞酚酞无色无色→粉红→粉红溶液刚溶液刚好变色好变色且半...
