专题三溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性的表示方法1、根据H+和OH-浓度的相对大小来描述.c(H+)=c(OH-)中性碱性酸性c(H+)c(OH-)但c(OH-)、c(H+)很小时很小时，如c(H+)=10-12mol/L，书写和表示都很不方便。可用pH表示：公式：pH=-lgc(H+)练习2：求室温下0.001mol·L-1的NaOH溶液的PH值c(OH-)=0.001mol·L-1则：c(H+)=10-14/0.001=10-11mol·L-1PH=-lg(10-11)=11小结：pH值的计算方法是根据水的离子积常数和已知条件，求得溶液中的c(H+)，然后求出pH值。2、pH值练习1：求室温下0.005mol·L-1的H2SO4溶液的PH值c(H+)=0.005mol·L-1×2=0.01mol·L-1PH=-lg(10-2)=2c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1pH溶液11×10-5溶液21×10-4溶液310下表(25)℃1×10-951×10-10101×10-101×10-4完成P67问题解决pH=-lgc(H+)溶液的pH与酸碱性强弱的关系.25℃(常温情况下)中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)7溶液的pHc(H+)0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱c(H+)在1mol/L以下时，酸碱性常用pH表示，其范围值为0—14。当c(H+)>1mol/L或小于10-14(c(OH-)>1mol/L)时，使用pH更不方便。所以直接用物质的量浓度表示.pH越小酸性越强，碱性越弱pH=-lgc(H+)1.定性测定：酸碱指示剂法.酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱.如：（HIn代表石蕊分子）pH1234567891011121314甲基橙红橙黄石蕊红紫蓝酚酞无色浅红红色指示剂的变色范围HIn（红色）H++In-（蓝色）【问题】：如何知道溶液的酸碱性？二、测定溶液酸碱性的常用方法3.1—4.45.0—8.08.0—10.02.定量测定：pH试纸法、pH计法等.(1).pH试纸法:广范pH试纸、精密pH试纸能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？如用湿润的pH试纸检验待测液，对测定的pH值A.一定有影响B.偏大C.偏小D.不确定•试纸的使用方法:将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.二、测定溶液酸碱性的常用方法交流与讨论•pH试纸变色强酸性弱酸性中性弱碱性强碱性（2）pH计（也叫酸度计）法:通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据即pH值，该法精确度高。二、测定溶液酸碱性的常用方法11、求下列溶液的、求下列溶液的ppＨＨ0.1molL0.1molL-1-1的盐酸的盐酸pH=-lgC(H+)KWC(OH-)=-lg三、溶液pH的计算10.1molL0.1molL-1-1的醋酸的醋酸((αα=1.0%)=1.0%)3溶液pH的计算2、pH=10的氢氧化钠溶液稀释到100倍体积，所得溶液的pH值为多少？结结论论pH=10c(H+)=1×10-10mol·L-1稀释后：c(H+)=1×10-12mol·L-1稀释后：pH=12解法1：c(OH-)=1×10-4mol·L-1解法2：pH=10c(H+)=1×10-10mol·L-1稀释后：c(OH-)=1×10-6mol·L-1稀释后：c(H+)=1×10-8mol·L-1稀释后：pH=8××√√c(OH-)=1×10-4mol·L-1解：pH=10c(H+)=1×10-10mol·L-1稀释后：c(OH-)=1×10-9mol·L-1稀释后：c(H+)=1×10-5mol·L-1稀释后：pH=5若加水稀释105倍后呢？酸或碱性溶液无限稀释时，pH均约为7××酸、碱溶液酸、碱溶液pHpH值的求算基本原则：值的求算基本原则：酸——酸——直接由直接由c(Hc(H++))求；求；碱——碱——先求先求c(OHc(OH--))，后换算成，后换算成c(Hc(H++))求；求；稀释的趋势——稀释的趋势——总是向中间靠拢，无限稀总是向中间靠拢，无限稀释约为释约为77。。5、25℃时将pH=1的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合,求混合后的PH值？(lg2=0.3)≈10-1×1/2解：C(H+)混=10-1ｖ+10-4ｖ2ｖpH=-lgC(H+)=1+lg2≈1.3强酸与强酸等体积混合的计算△pH＞2的两强酸等体积混合时：pH混=pH小+0.3强碱与强碱等体积混合的计算解：6、在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？c(OH-)=（v×10-5+v×10-3）/(v+v)=5×10-4=10.7pH=11lg2–c(H+)=1×10-14/(5×10-4)=2×10-11...
