2．纯水室温下的有关数据(1)c(H＋)＝c(OH－)＝mol/L。(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝。(3)pH＝。1.0×10－71.0×10－147第2讲水的电离和溶液的酸碱性基础盘点一、水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为____________________，简写为。2H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－第十章水溶液中的离子平衡3．KW的影响因素KW只与温度有关，温度不变，KW；温度升高，KW，反之，KW。注意：①KW不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)HO＝c(OH－)HO如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)HO]·c(OH－)HO＝KW[c(H＋)HO通常忽略]碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)HO]·c(H＋)HO＝KW[c(OH－)HO通常忽略]不变增大减小22222222②水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14仍为同一常数。二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中___________决定的：(1)c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈。(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈。(3)c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈c(H＋)和c(OH-)的相对大小酸性中性碱性2．pH及其测定(1)计算公式：pH＝。(2)适用范围：。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的：pH越小，酸性；pH越大，碱性。(4)测定方法①pH试纸；②pH酸度计。－lgc(H＋)pH＝0～14强弱越强越强3．常温下，溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)和pH的关系溶液的酸碱性c(H＋)(mol/L)c(OH－)(mol/L)pHKW(25℃)中性溶液1×10－71×10－7酸性溶液1×10－71×10－7碱性溶液1×10－71×10－71×10－14＝＝＞＞＜＜＝7＜7＞74.pH试纸的使用(1)方法：把小片试纸放在______上，用蘸取待测液滴在的pH试纸中央，试纸变色后，与对比即可确定溶液的pH。广泛pH试纸其数值为整数。(2)注意：pH试纸使用时不能用，否则待测液因被稀释而产生误差。玻璃片或表面皿玻璃棒标准比色卡蒸馏水湿润干燥三、酸碱中和滴定1．概念利用反应，用已知浓度(或____)来测定未知浓度的(或)的实验方法。2．用品试剂：、、、蒸馏水。仪器：滴定管、滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、。酸碱中和酸酸碱碱标准液待测液指示剂酸式碱式锥形瓶3．操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：a.，b.洗涤，c.，d.装液，e.，f.，g.。②锥形瓶：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。查漏润洗排气调液面记录(2)滴定左手，右手，眼睛注视，滴定至终点时，记录标准液的体积。4．数据处理将上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。控制酸式滴定管的玻璃活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化c(HCl)×V(HCl)V(NaOH)考点精讲考点一影响水电离平衡的因素及水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算1．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向KW水的电离程度酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大c(H＋)c(OH－)温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小2.水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算(25℃时)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L。(2)溶质为酸的溶液H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol/L，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol/L。(3)溶质为碱的溶液OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12mol/L，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2mol/L；pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2mol/L。注意：某些盐溶液中的c(H＋)≠c(OH－)，是因为这些盐中的离子发生水解的缘故。如NH4Cl溶液中c(OH－)之所以较小，是因为NH＋4与水电离出的OH－结合所致。例125℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降...
