必考部分第十章水溶液中的离子平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性导航高考考点突破随堂演练自我诊断课时作业1．了解水的离子积、溶液pH等概念。2．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。3．掌握测定溶液pH的方法，知道pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。考纲解读本讲重点考查：水的电离平衡及水的离子积常数；c(H＋)、c(OH－)、pH与溶液酸碱性的关系；pH简单计算；酸碱中和滴定。近五年新课标地区共考查17次，均为中等难度试题。2014年高考仍将以外界条件对水的电离平衡影响为主；关于溶液pH计算，题设条件千变万化，运用数学工具进行推理的试题出现的可能性也较大。考向分析考点图析一、水的电离1．水的电离方程式：______________________。2．水的离子积常数(1)符号：________。(2)公式：Kw＝________，25℃时Kw＝________。基础知识梳理(3)影响因素只受温度影响，由于水的电离是________过程(填“吸热”或“放热”)，温度升高，Kw________.3．影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可________水的电离。(2)易水解的盐均可________水的电离。(3)升高温度可________水的电离。[思考1]25℃时，纯水的离子积Kw＝1.0×10－14，那么25℃时酸、碱、盐中Kw是多少？二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。2．pH(1)定义式：pH＝____________(2)pH与溶液c(H＋)、酸碱性之间的关系①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性________。②pH一般表示c(H＋)<________的稀溶液。(3)pH试纸的使用①方法：________________，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。②注意：a．pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；b．用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。[思考2]某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性溶液？三、酸碱中和滴定1．实验原理利用________，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)。2．实验用品(1)仪器：________滴定管(如图A)、________滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、________。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用：①酸性、氧化性的试剂一般用________滴定管，因为________。②碱性的试剂一般用________滴定管，因为________。3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：________→洗涤→________→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且________，视为滴定终点并记录标准液的体积。4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝________计算。答案：一、1.H2OH＋＋OH－2.(1)Kw(2)c(H＋)·c(OH－)1×10－14(3)吸热增大3．(1)抑制(2)促进(3)促进思考1：酸、碱、盐虽然影响水的电离平衡(不水解的盐除外)，造成水电离出的H＋或OH－的浓度发生变化，但在25℃时KW仍然不变，因为KW只与温度有关。二、2.(1)－lgc(H＋)(2)越强1mol/L把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上思考2：因温度不确定，pH＝7的溶液不一定呈中性。三、1.中和反应2.(1)酸式碱式锥形瓶(3)酸式酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管碱式碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开3.(1)查漏润洗(3)在半分钟内不恢复原来的颜色4.cHCl×VHClVNaOH1．下列溶液肯定显酸性的是()A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)
