化学盐类的水解电离知识点总结VIP免费

一、盐类的水解反应1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子及水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。2.实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H)及c()不再相等，使溶液呈现酸性或碱性。3.特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解是中及反应的逆过程：，中及反应是放热的，盐类水解是吸热的。(3)大多数水解反应进行的程度都很小。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水⇌酸＋碱-如3的水解：3+3H20⇌33-(2)用离子方程式表示：盐的离子＋水⇌酸(或碱)＋－(或H＋)如3的水解：33H2O⇌()3+3H二、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性(1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。(2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。2．外因(1)温度：由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。(3)外加酸碱：H可抑制弱碱阳离子水解，能抑制弱酸阳离子水解。（酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解）第1页-化学盐类的水解电离知识点总结--第1页化学盐类的水解电离知识点总结--第1页三、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐；如0.1·L－1的23及3溶液的碱性：23＞3。(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。如0.1·L－1的①，②23，③3溶液的大小：③＜①＜②。2．利用明矾、可溶铁盐作净水剂3如：3H2O⇌()3＋3H3．盐溶液的配制及贮存配制3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解；配制4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。4.制备胶体如：向沸水中滴加3饱及溶液，产生红褐色胶体。F33H2O()3（胶体）＋3H5.热碱去油污升温促进碳酸钠水解：32+H2O⇌3+，溶液碱性增强--6.泡沫灭火器原理(1)成分：3、2(4)3(2)原理：3水解：3+H2O⇌H23+2(4)3水解：3--+3H2O⇌()3↓+3H当两盐溶液混合时，氢离子及氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：3+33()3↓+32↑-7.合理施用化肥(1)普钙[主要成分(H24)2]、铵态氮肥不能及草木灰(K23)混用。(2)原因：(H24)2电离强于水解、铵态氮肥水解显酸性，K23水解显碱性，若混用，相互促进，易造成肥效第2页化学盐类的水解电离知识点总结--第2页化学盐类的水解电离知识点总结--第2页降低。8．除杂(1)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的3溶液中常含有杂质3＋，可用加热的方法来除去3溶液中所含的3＋。(2)向2、3的混合溶液中加入以除去3。9.判断溶液中离子能否共存在水溶液中水解相互促进的离子：(1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如43及3、C032等。3-(2)若相互促进的程度很大、很彻底,则不能大量共存,如及3在溶渡中不能共存,因发生反应-+33-()3↓+32↑，这类离子组合常見的有：3及S2、因发生氧化还原反应也不能大量共存。-10．加热蒸发盐溶液时所得固体(1)不水解、不分解的盐溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如溶液；(2)能水解，但生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如2(4)3溶液；(3)能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如3、3；(4)若盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如(3)2。四、离子浓度大小的比较1．“一个比较”比较分子及离子或离子及离子水解能力及电离能力的相对大小。(1)分子的电离大于相应离子的水解能力，如3的电离程度大于3水解的程度，所以等浓度的3及3溶液等体积混合后溶液显酸性。-则有：c(3)＞c(-)＞c(H)＞c()。-(2)分子的电离小于相应离子的水解能力，如的电离程度小于水解的程度，则等浓度的及溶液等体积混合后溶液显碱性。-则有：c()＞c(）＞c()＞c(H--)。第3页化学盐类的水解电离知识点总结--第3页化学盐类的水解电离知识点总结--第3页(3)酸式盐溶液的酸碱...