化学试题第I卷（选择题）一、选择题1．19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是()A.汤姆生B.道尔顿C.卢瑟福D.波尔2．氯气可用于消灭田鼠，方法是将氯气通过管子灌入鼠洞。这是利用了氯气()①是黄绿色气体②能溶于水③有毒④易液化⑤密度大约是空气的2.5倍A.③④B.③⑤C.①D.②③3．下列说法正确的是()A.地壳中碳的含量居第一位B.地壳中硅的含量居第二位C.自然界中存在天然C单质，不存在天然Si单质D.C、Si都能与强碱溶液反应，并放出H24．下列关于碱金属的叙述，正确的是()A.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B.碱金属单质都可保存在煤油中C.钠离子半径比钠原子半径小D.碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯5．下列叙述正确的是()A．过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同B．Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀6．下列说法正确的是（）A．物质的量是物质所含微粒的数量B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4L·mol－17．下列变化中属于物理变化的是()A．剩饭变馊B．自行车生锈C．牛奶变酸D．电灯发光8．下列叙述正确的是（）A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性9．下列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是()A．SiH4>PH3>H2S>HClB．HF>HCl>HBr>HIC．NH3>PH3>AsH3>HFD．PH3>AsH3>H2S>HCl10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．酸：电离时生成H+的化合物B．胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间C．电解质：物质本身导电性D．氧化物：化学式中含有氧元素11．通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是()A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极C.在化合物中，不是电解质就是非电解质D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大12．下面互为同素异形体的一组是（）A．红磷和白磷B．甲烷和乙烷C．U23592和U23992D．K和K+13．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是()A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物C．水是纯净物，所以海水也是纯净物D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应14．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是()A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B．若将反应Fe+2Fe2+=3Fe3+设计成原电池，则正极材料一定为铁C．若R2+和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体15．将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是()A．KCl的溶解度B．溶剂的质量C．溶质的质量分数D．溶液中K+的数目16．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱17．下列说法正确的是（）A.酸性氧化物就是非金属氧化物B.纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C.强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D.氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化18．下列叙述正确的是()A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO...
