九年级科学上册 第9讲 物质的分类与转化教案 浙教版-浙教版初中九年级上册自然科学教案VIP免费

物质的分类与转化授课日期201年××月××日时间A/B/C/D/E/F段主题物质的分类与转化（二）教学内容1、掌握物质转化的规律2、氢气和一氧化碳还原氧化物的实验3、物质转化规律的运用4、了解材料的利用和发展1、上次课后作业习题讲评。一、非金属单质与其化合物的转化【实验】硫磺的燃烧观察到的现象：（1）硫磺是一种黄色粉状固体（2）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，（3）在纯氧中发出蓝紫色火焰（4）生成一种有刺激性气味的气体（SO2）化学方程式：S+O2=====SO2结论：非金属+氧气==非金属氧化物【实验】CO2与碳酸的转化实验实验操作：取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通CO2。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧杯中的现象并说明原因。分别搅拌2只烧杯中的液体，3分钟后，静置片刻，你发现什么？将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分钟，你又发现什么？化学方程式：CO2+H2O==H2CO3H2CO3=====CO2↑+H2O结论：非金属氧化物+水==酸【总结】（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：S+O2=====SO2C+O2=====CO2C+2S=====CS2（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4二、金属单质与其化合物的转化【实验】铁粉与硫磺的实验实验前后物质比较化学方程式：Fe+S=====FeS结论：金属+非金属==盐或金属氧化物【实验】生石灰与水的反应实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2结论：某些金属氧化物+水==可溶性碱【总结】（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：Fe+S=====FeS2Fe+3Cl2=====2FeCl33Fe+2O2=====Fe3O4（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：CaO+H2O===Ca（OH）2Na2O+H2O===2NaOHK2O+H2O===2KOH三、金属的冶炼1．金属冶炼是指将金属从化合态变成游离态的过程。通常在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。2．铜的冶炼（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：C+2CuO=====2Cu+CO2↑实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。（2）、氢气还原氧化铜【实验】注意事项：a试管口应略向下倾斜，为了避免反应中生成的水倒流而炸裂试管。b氧化铜要铺在试管底部，为了增大反应物的受热面积，加快反应速率。c通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方，一是为了避免氧化铜粉末堵塞导管口，二是易把试管里的空气赶净，加热后不致发生危险。d实验之前先通氢气再加热，为了排除试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸。实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直到试管冷却为止，为了防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，使实验失败。e在进行计算时，因为要先同氢气，实验结束后还要通氢气，实际所用氢气的量要远远大于理论用量。（3）、从孔雀石中冶炼铜：①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。②孔雀石加热：Cu2（OH）2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑③氢气还原氧化铜：H2+CuO=====Cu+H2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。3．铁的冶炼铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,但它的主要反应原理是在高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来【实验】一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。4．还原反应与还原剂含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。5．有关纯度问题的汁算（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量=混合物质量×纯度（2）根据纯净物的质量，求出其...