第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案3个课题1
2探索酸的性质课型新课课时第2课时教学目标1、认知领域：了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响
2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验
3、情感领域：通过实验，提高学生的实践能力
重点酸的共性
难点酸的性质
教学方法实验引导探索法
教学准备试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末
板书设计三、酸的共性1、与金属单质反应：Fe+2HCl===FeCl2+H22、与金属氧化物反应（1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（2）氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O３、与碱反应（1）盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O（2）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O４、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑教学反思教学过程（一）引入新课除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液
（二）新课教学1、演示：用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水酸＋碱→盐＋水思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢
请用化学方程式表示2、演示：①向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象
――黑色粉末消失，溶液变成蓝色②向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象
――铁锈消失，溶液变成黄色学生：根据现象写出有关的化学方程式结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水酸＋金属氧化物→盐＋水思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象
――铁钉表面
