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九年级科学上:第1章第2节 探索酸的性质教案(第二课时)浙教版VIP免费

九年级科学上:第1章第2节 探索酸的性质教案(第二课时)浙教版_第1页
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第周第课时上课时间月日(星期)本学期累计教案3个课题1.2探索酸的性质课型新课课时第2课时教学目标1、认知领域:了解酸的主要性质,举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。2、技能领域:会使用试管和滴管进行物质(溶液)性质试验。3、情感领域:通过实验,提高学生的实践能力。重点酸的共性。难点酸的性质。教学方法实验引导探索法。教学准备试管多支,盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉(生锈的和不生锈的)、氧化铜,氧化铁粉末。板书设计三、酸的共性1、与金属单质反应:Fe+2HCl===FeCl2+H22、与金属氧化物反应(1)氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(2)氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O3、与碱反应(1)盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O(2)氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O4、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑教学反思教学过程(一)引入新课除了用酸碱指示剂和PH试纸外,还可以用什么方法区分水和盐酸溶液?(二)新课教学1、演示:用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应结论:酸可以和碱发生反应,生成盐和水酸+碱→盐+水思考:胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢?请用化学方程式表示2、演示:①向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象?――黑色粉末消失,溶液变成蓝色②向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象?――铁锈消失,溶液变成黄色学生:根据现象写出有关的化学方程式结论:酸可以和金属氧化物反应,生成盐和水酸+金属氧化物→盐+水思考:上述演示2中,除了铁锈消失外,还可以观察到什么现象?――铁钉表面产生气泡那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的?(探究实验)学生:针对该问题建立假设,并设计实验来验证。最后交流实验的情况结论:酸可以和某些金属反应,生成盐和氢气酸+金属→盐+氢气3、演示:①把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中,将燃着的木条伸入试管内,观察现象?――蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭②碳酸钠和盐酸的反应,产生的气体通过澄清石灰水,观察现象?要求写出以上两个反应方程式。结论:酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸酸+盐→新酸+新盐注意CO2的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)小结:酸具有哪些化学性质?(三)布置作业1、课本P12练习1、2题。2、作业本第2节第二部分。

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