在高考复习中对化学反应速率与化学平衡的把握VIP免费

.在高考复习中对化学反应速率与化学平衡的把握“教师的教”与“学生的学”是教研活动中两个恒定不变的主题，而高考，则是这两个方面的指挥棒和裁判员。今天，我就以下三个方面浅谈自己的看法和做法：一是《化学反应速率与化学平衡》理论在中学化学中的地位，二是在高考复习中如何把握与落实，三是学生能力的培养与创新。需要说明的是，“化学反应速率”与“化学平衡”实际为两个理论，前者从动力学角度研究化学反应，不仅适用于可逆反应，也同样适用于不可逆反应；后者则从化学热力学角度对化学反应进行研究，研究对象仅适用于可逆反应，且化学平衡理论的基础是化学反应速率理论，它们之间联系紧密。一、化学反应速率与化学平衡理论在中学化学中的地位现行中学化学教材中，有一个平衡理论体系，包括溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。化学平衡是这一平衡理论体系的核心。系统掌握反应速率与化学平衡的概念、理论及应用对于深入认识其他平衡，重要的酸、碱、盐的性质和用途，化工生产中适宜条件的选择等，具有承上启下的作用；对于深入掌握元素化合物的知识，具有理论指导意义。化学反应速率与化学平衡理论在中学化学中占有重要地位，是深入认识其他平衡，进一步理解酸、碱、盐的性质和用途，指导化工生产中选择适宜的条件，及全面掌握元素化合物的知识，具有理论指导意义，是历年高考的必考内容。前面谈了化学平衡理论在中学中的地位，下面谈谈如何在高考把握与落实。二、化学反应速率与化学平衡理论在高考复习中的要求与落实在高考复习中，要认真研读《考试说明》，钻研本部分知识在历年高考出现的主要题型，把《考试说明》的要求落实到解决实际问题上，在原有知识水平上有新的认识和收获。《考试说明》化学知识内容表中对化学反应速率与化学平衡理论的要求包括3部分6个方面：1、⑴化学反应速率的概念和表示方法…………Ⅰ（了解）⑵外界条件对反应速率的影响…………Ⅱ（理解）2、⑴化学反应的可逆性…………Ⅰ（了解）⑵化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系…………Ⅱ（理解）3、⑴勒夏特列原理的涵义…………Ⅱ（了解）⑵外界条件对化学平衡移动的影响…………Ⅱ（理解）下面我就如何落实《考试说明》谈谈自己的看法：1、⑴化学反应速率的概念和表示方法…………Ⅰ1在此应理解为“直接使用”考试中，经常要对其中的某个量进行比较或计算，同时，还常用到另一结论，即：同一化学反应用不同物质表示时速率可能不同，但速率比等于对应物质的化学计量数之比。有时也结合转化率进行考察。从考试的题型看，主要有：①根据化学方程式，确定各物质反应速率。②根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率。高考题型示例：例1、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L—1·s—1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L—1·s—1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L—1其中正确的是(B)A．①③B．①④C．②③D．③④分析：此题引导学生从化学反应速率的概念入手，结合速率与化学计量数的关系、转化率的概念、浓度概念等综合分析。具体如下：从题干可知反应时间及物质C的浓度的变化，容易求得v(C)＝0.3mol·L-1·s-1，根据化学计量数很容易得到v(A)和v(B)，从而判断①正确，②错误；根据化学反应速率的定义可求得反应消耗的A的物质的量n(A)=0.3×2×2＝1.2，再结合“转化率”的概念而得到A的转化率＝1.2/4＝0.3；结合浓度的涵义和化学反应速率的涵义，由B的起始浓度减去B在这2s消耗的浓度（0.15×2＝0.3mol/L）得到2s时B的浓度(0.7mol·L—1)。同时看到：由于理综试题只有单选题，所以，过去的多选题常以组合的形式变为了单选题。1、⑵外界条件对反应速率的影响…………Ⅱ对《考试说明》中的要求，在此应理解为“理解影响化学反应速率的因素（浓度、温度、压强、催化剂等）（即：知道这些因素如何改变速率及为什么改变速率），并能根据这些因素的变化解释或判断化学反应速率的变化”。复习时要强调：2①影...