【初三化学】物质的结晶以及溶液的计算VIP免费

官网：http://www.pedu.love中小学一对一课外辅导物质的结晶1.结晶：晶体从溶液中析出的过程。2.结晶有两种方法：（1）蒸发溶剂法（蒸发结晶）：适用于溶解度受温度影响较小的固体从溶液中结晶。（2）冷却热饱和溶液法（降温结晶）：根据不同物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的原理。冷却其热的饱和溶液也叫冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响大的固体从溶液中结晶，适用于陡升型物质的提纯.3.过滤与结晶的区别过滤结晶适用范围除去液体中固体杂质，或使纯净物结晶与母液分离。分离几种可溶性固体的混合物。依据原理固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶而达到分离目的。主要操作1.制过滤器；2.过滤。蒸发结晶或过滤结晶。三、溶液中溶质的质量分数溶液质量＝＋溶液中溶质的质量分数是指，当溶剂稀释浓溶液时，溶质质量（选填“不变”、“变大”或“变小”）。溶液中溶质的质量分数＝饱和溶液的溶质质量分数＝。定义公式：C%＝×100%＝×100%例：某实验室要配制500克1％的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？溶液部分相关计算：1、溶质质量分数＝注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。官网：http://www.pedu.love中小学一对一课外辅导2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）×溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m浓溶液×a％＝m稀溶液×b％（a＞b）其中：m稀溶液＝m浓溶液＋m水若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），则：mA×a％＋mB×b％＝（mA＋mB）×c％7、溶解度、溶质质量分数计算公式，关系：饱和溶液中溶质质量分数＝×100%8、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般：（特例：熟石灰）①降温②加溶质③蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液①加溶剂②升温9、溶解度曲线图：记住常见三种物质的溶解度曲线10、混合物分离提纯方法：过滤、蒸发、结晶、洗涤11、结晶方法：①蒸发溶剂（如：NaCl）②冷却热饱和溶液（如：KNO3）也叫降温结晶，应用：提纯KNO3（NaCl杂质）二、注意点：1、溶液是均一、稳定的混合物；2、它不一定是无色，但一般透明；3、溶质可以是气体、液体、固体，没有溶解的物质是不能作为溶液的一部分，也不可看做溶质。4、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。5、饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，6、气体物质溶解度还与压强有关。7、溶解度四点把握：温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质的质量8、蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液9、溶质质量分数与温度无关，只与溶质和溶液质量有关10、利用溶解度曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。官网：http://www.pedu.love中小学一对一课外辅导【典型例题】1.关于溶解度的计算的类型（1）已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如：①把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液12g38g50gx100g解得x=31.6g.答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（2）已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：①若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?②若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z溶质溶剂溶液24g100gxy350g78gz解得x=84g，y=266g。解得再z=247g。总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。[例...