2018_2019学年高中化学主题18金属的腐蚀与防护补差试题新人教版选修4VIP免费

-1-/11主题18金属的腐蚀与防护1．自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是A．铜水龙头B．铁水龙头C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头【答案】A2．如图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是()A．此装置属于原电池B．此装置中电子从铁经导线流向锌C．此装置中的铁极上发生还原反应D．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”【答案】B【解析】A．锌铁海水构成了原电池，锌失电子作负极，铁作正极，A正确；B．该装置中，金属铁是原电池的正极，锌为负极，电子从锌经过导线流向铁，B错误；C．该装置中，金属铁是原电池的正极，铁极上发生还原反应，C正确；D．该装置为原电池，锌为负极，锌失电子生成锌离子，铁作正极被保护，属于“牺牲阳极阴极保护法”，D正确，答案选B。点睛：本题考查了原电池的构成条件以及金属的防护方法，明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中正负极的判断、离子移动方向以及电极反应式书写等。3．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（）-2-/11A．B中导气管里形成一段水柱B．B中导气管中产生气泡C．金属片剪口处溶液变红D．锌被腐蚀【答案】B点睛：理解金属的吸氧腐蚀的工作原理是解题的关键，镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，铁为正极，发生吸氧腐蚀，根据原电池的工作原理知识来回答即可。4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋【答案】B【解析】试题分析：A、钢管与电源正极连接，则钢管作阳极，所以钢管被腐蚀，错误；B、铁与浓硝酸发生钝化，反应停止，所以可以保护内部不被腐蚀，正确；C、钢管与铜管露天堆放在一起，可形成原电池，铁比铜活泼，所以钢管作负极发生氧化反应，则钢管易被腐蚀，错误；D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－2e－===Fe2＋，错误，答案选B。考点：考查金属的腐蚀与防护-3-/115．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法错误的是()pH2466.58腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—═2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢【答案】C考点：考查金属的腐蚀与防护。6．有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈【答案】B【解析】A．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，A错误；B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，作阴极，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，B正确；C．合金的熔点都低于它的成分金属，C错误；D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生电化学腐蚀：Fe-2e-=Fe2+，继而形成铁锈，D错误，答案选B。7．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是-4-/11A．图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu2＋＋2e－═CuB．图Ⅰ中24SO向a极移动，但不放电C．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作阴极D．图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，则X必须用锌【答案】C8．如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。该金属条可能是()。A．铜B．镁C．铝D．锌【答案】A【解析】出现粉红色说明金属条附近产生了OH－，发生了吸氧腐蚀，金属条作正极，其活泼性比铁要差。9．埋在地下的钢管道可以用...