-1-/15第二章化学反应速率与化学平衡1．下列各组两个反应互为可逆反应的是（）①H2+Cl22HCl与2HClH2↑+Cl2↑②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A．①②B．②③C．②④D．③④【答案】D2．已知①碳酸钙的分解CaCO3（s）＝CaO(s）＋CO2（g）ΔH1仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解2KClO3（s）＝2KCl（s）＋3O2（g）ΔH2,在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是A．ΔH1＝＋178.32KJ.mol－1ΔH2＝－78.3kJ·mol－1B．ΔH1＝－178.32kJ.mol－1ΔH2＝＋78.3kJ·mol－1C．ΔH1＝－178.32kJ.mol－1ΔH2＝－78.3kJ·mol－1D．ΔH1＝＋178.32kJ.mol－1ΔH2＝＋78.3kJ·mol－1【答案】A【解析】根据碳酸钙分解CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1仅在高温下自发进行，又固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，根据△G=△H-T?△S＜0自发，所以△H1必定大于0；而氯酸钾的分解2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2↑(g)△H2在任何温度下都自发进行，固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，根据△G=△H-T?△S＜0自发，所以△H2必定小于0；故选A。点睛：本题考查化学反应进行的方向，能够根据化学方程式准确判断出熵变，然后根据△G=△H-T?△S＜0自发，结合温度判断焓变即可。3．密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是()A．M>NB．M
