2018——2019学年北京高三化学一轮复习硫及其氧化物的性质（学案和典型题目组训练）1/92018——2019学年北京高三化学一轮复习硫及其氧化物的性质（学案和典型题目组训练）知识梳理一、硫及其氧化物的性质1．自然界中硫元素的存在2．硫的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色或淡黄色固体不溶微溶易溶3.硫的化学性质H2S－2―——―→氧化性S0―——―→还原性S＋4O2(1)与金属反应Cu：2Cu＋S=====△Cu2SFe：Fe＋S=====△FeS表现氧化性(2)与非金属反应O2：S＋O2=====点燃SO2，表现还原性H2：S＋H2=====△H2S，表现氧化性2018——2019学年北京高三化学一轮复习硫及其氧化物的性质（学案和典型题目组训练）2/9(3)与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O，表现还原性。①单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。4．二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水(2)化学性质填写下列表格：现象或化学方程式SO2表现的性质①SO2＋H2OH2SO3酸性氧化物的通性②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O③SO2＋NaOH===NaHSO3SO2＋CaO===CaSO3④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O氧化性⑤2SO2＋O2催化剂△2SO3还原性2018——2019学年北京高三化学一轮复习硫及其氧化物的性质（学案和典型题目组训练）3/9⑥SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色使品红溶液褪色漂白性(3)SO2对大气的污染与防治①酸雨的形成过程：②SO2对大气的污染与防治：5．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。(2)化学性质二、研究教材练高考题目1．教材基础知识判断(1)硫与铁反应生成硫化亚铁()2018——2019学年北京高三化学一轮复习硫及其氧化物的性质（学案和典型题目组训练）4/9(2)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性()(3)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()(4)二氧化硫可广泛用于食品的漂白()(5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()(6)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．教材基础知识探究用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫，根据硫单质的性质简述其洗涤原理。答案硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。硫能与热的烧碱溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，达到除硫的目的。3．(溯源题)(2017·北京理综，10)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3答案C典型题目组训练2018——2019学年北京高三化学一轮复习硫及其氧化物的性质（学案和典型题目组训练）5/9题组一硫及其氧化物性质1．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案D2．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO2－4C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性答案A3．(2018·河北衡水中学期中)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去2018——2019学年北京高三化学一轮复习硫及其氧化物的性...
