2018——2019学年北京高中化学总复习一轮复习化学平衡移动学案VIP免费

2018——2019学年北京高中化学总复习一轮复习化学平衡移动（学案）1/82018——2019学年北京高中化学总复习一轮复习化学平衡移动（学案）知识梳理1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。3．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变v正、v逆，平衡不移动2018——2019学年北京高中化学总复习一轮复习化学平衡移动（学案）2/8(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系―――――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。②恒温、恒压条件原平衡体系―――――――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小―→等效于减压体系中各组分的浓度同倍数减小正误判断(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(×)(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大(×)(3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因(×)(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小(×)(5)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(√)(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√)(7)往平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(×)(8)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大加强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(×)深度思考2018——2019学年北京高中化学总复习一轮复习化学平衡移动（学案）3/8根据化学平衡原理解答下列问题：在体积不变的密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，只改变一种外界条件，完成下表：改变条件平衡移动方向氢气的转化率(增大、减小或不变)氨气的体积分数(增大、减小或不变)增大氮气的浓度增大氨气的浓度深度升温充入适量氩气答案正向增大逆向减小增大逆向减小减小不移动不变不变典型题目组训练题组一选取措施使化学平衡定向移动1．(2017·南宁高三质检)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥答案B2．(2017·郑州一中检测)将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是()A．升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅答案C2018——2019学年北京高中化学总复习一轮复习化学平衡移动（学案）4/83．在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。A．c(H2)减小B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．反应物转化率增大D．重新平衡cH2cCH3OH减小(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是________(...