下载后可任意编辑初中化学纯净物和混合物初中化学混合物重要成分、物质俗称、及除杂!初中化学常见混合物的重要成分1.空气：氮气(N2)和氧气(O2)2.水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3.煤气：一氧化碳(CO)4.天然气：甲烷(CH4)5.石灰石/大理石：(CaCO3)6.生铁/钢：(Fe)7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8.铁锈：(Fe2O3)初中化学常见物质俗称:1.氯化钠(NaCl)：食盐2.碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3.氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4.氧化钙(CaO)：生石灰5.氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6.二氧化碳固体(CO2)：干冰7.氢氯酸(HCl)：盐酸8.碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9.硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)：蓝矾，胆矾下载后可任意编辑10.甲烷(CH4)：沼气11.乙醇(C2H5OH)：酒精12.乙酸(CH3COOH)：醋酸13.过氧化氢(H2O2)：双氧水14.汞(Hg)：水银15.碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打物质的除杂：1.CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，2.CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3.H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4.CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7.FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8.NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10.NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11.NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12.NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液13.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14.NaCl(KNO3):蒸发溶剂15.KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。下载后可任意编辑16.CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。初中化学常见物质检验及除杂汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。(二)、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。下载后可任意编辑10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采纳适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。(一)、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。(二)、化学方法：下载后可任意编辑1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质;不减是除杂结果不应使所需物质减少;易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。②先除杂后干燥。2、方法：(以下括号里的均为杂质)①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收;②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液再过滤;③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤;④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤;⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶;⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧;⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。(一)、吸收法若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则下载后可任意编辑可采纳吸收法除杂。让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。例1若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过()溶...
