2018年北京高三化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡（无答案）1/82018年北京高三化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡（无答案）探究实验：向饱和的食盐水中滴入浓盐酸，现象是：解释出现该现象的原因是：例1：在下述实验的饱和食盐水中，都会出现现象。（1）（2）（3）解释现象：（1）（2）（3）新知识探究：一、溶解平衡1、存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在例：NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq)AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)2、什么叫难溶电解质：3、溶解平衡的定义：4、特征5、影响因素：例2：对于平衡AgCl（s）Ag++Cl—，若改变下列条件，对其平衡有何影响？条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl—)溶解度（S）升高温度加水加NaCl(s)加AgNO3(s)平衡2018年北京高三化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡（无答案）2/8二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：（2）沉淀的方法a调节pH法：b加沉淀剂法：例3：已知：①要除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入适量的，调pH到7-8，过滤。反应的离子方程式为。②要除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入适量的，过滤。③要除去CuCl2溶液中的Fe2+、Fe3+杂质，方法是写出氧化时的离子方程式：2.沉淀的溶解（1）沉淀溶解的原理是：（2）试运用平衡移动原理解释：碳酸钙能溶解于盐酸。并写出总反应的离子方程式。实验1:向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和NH4Cl溶液，观察并记录现象：滴加试剂蒸馏水盐酸NH4Cl溶液现象相应方程式解释氢氧化铝及溶解于酸又溶解于碱的原因：3.沉淀的转化实验2：向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，直到不再生成白色沉淀。向其中滴加0.1mol/L的KI溶液，观察现象；再滴加0.1mol/LNa2S溶液，观察现象。步骤AgNO3溶液和NaCl溶液混合混合物中再加KI混合物中再加Na2S现象离子方程式解释原因注意问题：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH6.07.51.49.5沉淀完全pH13143.711.42018年北京高三化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡（无答案）3/8实验3:向盛有1ml0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1—2滴NaOH溶液，有白色沉淀。再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。观察并记录现象。步骤MgCl2溶液和NaOH溶液混合混合物中再加FeCl3静置现象离子方程式解释原因回答：(1)加试剂时候因该注意的问题：原因是：（2）沉淀转化的实质：（3）沉淀转化的应用：A:如锅炉除水垢（CaSO4），B：一些自然现象的解释三、溶度积（Ksp）1．概念：2．表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnmMn+(aq)+nAm-(aq)，Ksp=3．溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc＞Ksp时Qc＝Ksp时Qc＜Ksp时典型例题：例4：将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____例5：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液例6、2018年北京高三化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡（无答案）4/8强化训练：1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2、下列说法中正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零3、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等。B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-。C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大。D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，其溶解度不变4．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在溶解平衡：Ca(OH)2(固体)Ca2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，恢复原来温度，下列叙述正确的是()A．溶液中钙离子数...
