气体的等温变化1、知道什么是气体的等温变化2、掌握玻意耳定律的内容、公式和条件3、理解气体等温变化的p-V图象的物理意义4、知道p-V图上不同温度的等温线如何表示。5、会用玻意耳定律进行有关计算。学习目标本章的研究对象（系统）——气体一、描述气体的状态参量温度、体积、压强1、温度1、温度2、体积2、体积3、压强3、压强热力学温度T：开尔文KT=t＋273(K)热力学温度T：开尔文KT=t＋273(K)体积V单位：有L、mL等体积V单位：有L、mL等压强p单位：Pa（帕斯卡）压强p单位：Pa（帕斯卡）气体的状态参量1、气体的温度：反应气体分子热运动平均动能的大小①摄氏温度：用“t”表示单位℃②热力学温度（绝对温度、开氏温度）：用“T”表示单位K③两种温度关系：T＝t＋273.15（K）一般计算：T＝t＋273（K）2、气体的体积气体分子无规则运动的结果，它总是均匀充满所能到达的空间。故：气体的体积就是容器的体积用“V”表示，单位m3常用单位：升（L）毫升（mL）换算关系：1m3＝103L＝106mL3、气体的压强大量气体分子无规则运动撞击容器壁(或活塞)，使之受到持续的作用。单位面积容器壁(或活塞)上受到的压力就等于气体的压强。用“P”表示，单位帕(Pa)常用单位：标准大气压cmHgmmHg压强单位的换算关系1标准大气压＝1.013×105帕（Pa）＝76cmHg＝760mmHg确定气体压强的方法由力学知识去求（平衡知识、牛顿第二定律知识等）由液体封闭的气体压强的计算由固体封闭的气体压强的计算问题:方法研究：控制变量法一定质量的气体，P、V、T三个量之间变化满足一定的关系。我们如何确定三个量之间的关系呢？当温度T不变时：研究体积V和压强p之间的关系；当体积V不变时：研究温度T和压强p之间的关系；当压强p不变时：研究温度T和体积V之间的关系。1、等温变化：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强与体积的变化关系叫等温变化。2、实验研究实验目的：在温度保持不变时，研究一定质量气体的压强和体积的关系。①我们的研究对象是什么?②实验需要测量的物理量?③怎样保证实验过程温度不变?④怎样保证气体质量不变?⑤要使密封的气体的压强，体积变化，要使密封的气体的压强，体积变化，应如何操作？压强又如何表达应如何操作？压强又如何表达？？①注射器内一定质量的气体.②压强、体积（体积的变化与空气柱的长度有关）③变化过程十分缓慢、容器透热、环境恒温；手不要握住注射器的外管。④柱塞上涂上凡士林密封一、探究气体等温变化的规律1.实验装置⑤压强增大，体积减小；装置竖直装置竖直结论：在温度一定的情况下，空气柱体积越小，压强就越；空气柱体积越大，压强就越。封闭气体的压强跟体积是否成反比呢？2、实验数据的处理p/10Pa5V12301234p/10Pa51/V12300.20.40.60.82、公式：pV=常数或p1V1=p2V23、图像：p1/V·0Vp·0AAp1、内容：一定质量的某种气体,在温度不变的情况下，压强p和体积V成反比。玻意耳定律5.意义(1)图象意义:反映压强随体积的变化关系(2)点的意义:每一组数据---反映某一状态(3)结论:体积缩小到原来的几分之一,压强增大到原来的几倍.体积增大到原来的几倍,它的压强就减小为原来的几分之一.4.说明:研究对象:一定质量的气体适用条件:温度保持不变适用范围：温度不太低，压强不太大实际气体T3>T2>T1Vp1230T1>T2>T31思考与讨论同一气体，不同温度下等温线是不同的，你能判断那条等温线是表示温度较高的情形吗？你是根据什么理由作出判断的？例1：在注射器中封闭1×105Pa、300ml的空气，在相同温度下，将它的体积缓慢地压缩一半，其压强变为多少？2×105Pa例2：某容器的容积是5L，里面所装气体的压强为1×106Pa,如果温度保持不变，把容器开关打开以后，容器里剩下的气体是原来的百分之几？（已知外界大气压强为1×105Pa）10﹪10﹪10﹪10﹪例3.将一端封闭的均匀直玻璃管开口向下，竖直插入水银中，当管顶距槽中水银面8cm时，管内水银面比管外水银面低2cm．要使管内水银面比管外水银面高2cm，应将玻璃管竖直向上提起多少厘米？已知大气压强p0支持76cmHg，设温度不变．分析：在确定初始条件时，无论是压强还是体积的计算，都离不开几何关系的分析，画好初末状态的图形，对解题便...
