2019届高三化学第一轮复习第七章《化学反应速率与化学平衡》第一节《化学反应速率》无答案学案1/122019届高三化学第一轮复习——第七章《化学反应速率与化学平衡》第一节化学反应速率（第1果时）班级：学号：姓名：Ⅰ学习目标及重难点：序号目标内容好中差1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法2理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。【学习重难点：】化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法Ⅱ学习过程及内容：【任务2一考点分析】1、化学反应速率的概念与定量表示方法表示方法：化学反应速率是用来描述的物理量。化学反应速率通常用单位时间内表示，其数学表达式可表示为，单位是。同一反应中不同物质的反应速率之间的关系：对于反应)()()()(gqDgpCgnBgmA来说，则有VA：VB：VC：VD=使用速率时的注意事项：①表示化学反应速率时要指明具体物质，同一时刻同一个反应．．．．．．．．．选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比．．．．．．等于之比．．。②比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为．．．物质．．表示的速率进行比较。【例1】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③在t1时间段内A的平均速率为0.5mol·L－1·s－1，在t2时间段内B的平均速率为0.3mol·L－1·s－1,则A的速率比B的速率快④在任何时间段内v(A)=2v(B)＝v(C)其中正确的是。【例2】某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，2分钟后，各物质的浓度分别为：c（X2）=0.4mol·L-1、c（Y2）=0.8mol·L-1、c（Z）=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（）A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2YC．3X2+Y22X3YD．X2+3Y22XY32、化学反应速率的测量用于化学反应速率测量的物质的性质：容易测定的物理量，如释放出气体的体积和体系的压强；在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。【例3】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。⑴图一可通过观察定性比较得出结论。有同学提出将2019届高三化学第一轮复习第七章《化学反应速率与化学平衡》第一节《化学反应速率》无答案学案2/12CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是你认为还可以作何改进？。图一图二⑵检查图二装置气密性的方法是图二所示实验中需测量的数据是。【例4】在一可变容积的密闭容器中进行下列反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变可加快反应速率的是（）A．增加Fe的量B．将铁片变成粉末C．将容器的体积扩大一倍D．等压充入大量的水蒸气3、影响化学反应速率的外界条件（只改变单一条件，其余条件均不变）（1）浓度：在其它条件不变时，增大浓度，反应速率。规律：①增加固态反应物量（能不能）改变反应速率。②固态反应物速率与其粉碎程度，即表面积大小有关，表面积越大，反应速率。（2）压强：对于有参加的反应，如果缩小体积增大压强，反应速率。规律：压强对速率影响实质是浓度对速率影响。因此，压强只能影响有气体参与的化学反应的速率，只有能造成反应物气体浓度发生变化的压强改变，才能对化学反应速率有影响。（3）温度：其它条件不变时，升高温度反应速率。规律：此规律适合任何化学反应，与反应是吸热还是放热无关。温度升高10℃，速率可提高到原来的2至3倍。（4）催化剂：使用催化剂能化学反应速率，通常指加快反应速率。规律：使用催化剂可以地改变正、逆反应速率。课本相关的实验：MnO2、FeCl3可作为反应2H2O2=====2H2O+O2↑的催化剂。MnSO4可作2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的催化剂。（5）其它：对于同一个反应，以原电池方式发生，其速率比直接的化学反应速率（填“大”或“小”）。此外，光、溶剂等也对反应速率有影响。【20...
