第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性考纲要求1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。考查内容1.水的电离及水的离子积，溶液的酸碱性与pH概念的考查。2.溶液酸碱性判断及有关pH计算。基础整合水的电离基础再现1.水的电离水是一种___________，能发生微弱的电离，其电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-，简写为，其电离平衡常数K=___________。2.水的离子积——电离平衡常数的特例（1）符号：___________（2）表达式：KW=___________=___________（25℃）（3）影响因素：KW仅仅是温度的函数，温度不变，KW___________，温度升高,KW___________。极弱的电解质H2OH++OH-［H+］·［OH-］［H2O］KW［H+］·［OH-］10-14mol2·L-2不变增大（4）适用范围：水和酸、碱、盐的稀溶液。3.酸、碱、盐对水的电离平衡影响A.H2SO4B.NaOHC.NaClD.CH3COOHE.NH3·H2OF.Na2CO3G.AlCl3能促进水的电离平衡的有___________；抑制水的电离平衡的有___________；对水的电离平衡无影响的是___________。CF、GA、B、D、E整合拓展影响水电离平衡的因素1.温度因为水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡向___________移动。［H+］和［OH-］同时___________，但因为由水电离出的［H+］和［OH-］始终相等，故溶液呈__________性。2.加入酸或碱向纯水中加入酸（或碱），由于酸（或碱）电离产生H+（或OH-），使水中［H+］［或［OH-］］___________，水的电离平衡向___________移动，达到新平衡时，溶液中［H+］［或［OH-］］增大，水的电离程度___________。右增大中增大左减小3.加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H+直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向___________移动。4.加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子由于弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱；弱酸根阴离子与水电离出的H+结合生成了弱酸，从而使水中的［OH-］或［H+］___________，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向___________移动，其电离程度___________。右降低右增大跟踪训练1.（2009年东营质检）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH>0。下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，KW增大，pH不变解析：向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4:NaHSO4Na++H++SO42-c（H+）增大，但KW不变，B项正确；向水中加入少量固体CH3COONa后，CH3COO-与水电离的H+结合生成弱电解质CH3COOH,使水的电离平衡正向移动，c（OH-）增大，c（H+）降低，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c（H+）、c（OH-）均增大，KW增大，pH减小，但仍呈中性，D项不正确。答案：B溶液的酸碱性和pH基础再现1.溶液的酸碱性（1）溶液酸碱性的判断标准是的相对大小。（2）25℃时，溶液酸碱性的判断标准可以是___________的相对大小。（3）规律①中性溶液：c（H+）___________c（OH-）25℃时，c（H+）=1×10-7mol/L,pH___________7。②酸性溶液：c（H+）___________c（OH-）25℃时，c（H+）>1×10-7mol/L,pH___________7。［OH-］与［H+］或c（H+）与c（OH-）pH==><③碱性溶液：c（H+）___________c（OH-）25℃时，c（H+）<1×10-7mol/L,pH___________7。2.溶液的pH（1）定义：水溶液中H+的物质的量浓度的负对数。（2）表达式：（3）意义：粗略表示溶液酸碱性的强弱。（4）范围：pH的范围一般在___________之间（5）规律：pH越小，溶液的酸性___________；pH越大，溶液的碱性___________。（6）测定方法：把一小片pH试纸放在，变色后，与标准比色卡对比即可读出溶液的pH。（7）注意：①使用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能，记录数据时只有，不能出现。②若精确测溶液的pH,则应使用___________。<>pH=-lg［H+］或pH=...
