海门实验学校2010届高三化学讲义水的电离和溶液的酸碱性VIP免费

海门实验学校2010届高三化学讲义主编：吴一平2009-12-03水的电离和溶液的酸碱性目标预设：⒈知道水的电离、水的离子积常数Kw及其与温度的关系⒉知道溶液中c(H+)和c(OH-)的大小与溶液的酸碱性之间的关系⒊知道溶液pH的定义、能进行有关溶液ｐＨ值的简单计算知识梳理：一、水的电离和水的离子积常数：1.水是很弱的电解质，它能微弱的电离成H3O+和OH—，电离方程式为：可以简写为：。2.水的离子积常数：在25℃时的纯水中，C（H+）=c(OH—)=，此时水的离子积KW=。在100℃时的纯水中，C（H+）=c(OH—)=，此时水的离子积KW=。注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW=，KW与溶液的酸碱性无关，只与：有关。例1：（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)（2）完成下列反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体②NaNH2溶于水的反应③类似于“H++OH—=H2O”的反应例2：某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH—)为；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c(OH—)为。二、影响水的电离平衡的因素：例3：填表实例H2OOH-+H+条件改变平衡移动方向电离程度变化溶液中离子总浓度变化H2O电离出C（H+）变化Kw变化升高温度加HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl加入NaCl固体总结：（1）温度：（2）酸、碱：（3）在水中加盐：例4：常温下，某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是（）-1-海门实验学校2010届高三化学讲义主编：吴一平2009-12-03A、Al2(SO4)3B、NaOHC、NH4ClD、NaHSO4变式（1）：（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）变式（2）：常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（）①Na2CO3②NaHSO4③CH3COOH④NaHCO3A．①＞②＞③＞④B．①＞④＞③＞②C．②＞①＞③＞④D．②＞③＞④＞①三、溶液酸碱性：在25℃时，中性溶液：C（H）C（OH）C（H）酸性溶液：C（H）C（OH）C（H）碱性溶液：C（H）C（OH）C（H）例5：下列说法中正确的是（）A.溶液成中性就是pH=7B.溶液成中性指的是C（H）=C（OH）C.酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性D.盐溶液一定成中性变式（3）：下列溶液，一定呈中性的是（）A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pH=pOH的溶液变式（4）：为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是（）A中性溶液的AG＝0B常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D酸性溶液的AG＜0四、溶液酸碱性的表示方法（PH）：1.定义：pH=，广泛pH的范围为0～14。注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。2.pH的测定方法是：。例6有一学生在实验室测某溶液PH。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻-2-海门实验学校2010届高三化学讲义主编：吴一平2009-12-03璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”）理由是。（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是，原因是网变式（5）：（09年全国理综Ⅱ）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤3.指示剂的变色范围：4.pH计算的基本类型：（1）单一溶液的pH计算①强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol·L－1，则c（H+）=ncmol·L－1，pH=—lg{c（H+）}=—lgnc②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，则c（H+）=10—14/ncmol·L－1，pH=—lg{c（H+）}=14+lgnc例7求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡...