高二化学水的电离和溶液的酸碱性1VIP免费

班级:姓名:课题：第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性－1编写人：李庆林审核人：高二化学教研组终审人：高二化学教研组【使用说明】：1．课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后52-53页作业。2．课堂认真．限时．积极．规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。3．课后完成知识反馈．填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。一．学习目标：1．巩固电离常数的知识。2．理解水的电离和水的离子积，理解水的离子积和水的电离常数的关系。3．理解影响水的电离平衡的因素。4．掌握溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。二．基础知识导学：（用时30分）㈠．电离常数1．电离常数的定义：。电离平衡常数是化学平衡常数的一种特殊形式。NH3·H2ONH4＋+OH—K电离=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿①．K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越电离。所以可以用Ka或Kb的判断弱酸或弱碱的相对强弱。②．K只与有关，不随浓度改变而改变。③．多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由电离决定。2．电离度对于CH3COOHCH3COO—+H＋的平衡体系，如果升高温度平衡的移动方向为：，电离度。如果加入水平衡的移动方向为：，电离度。如果加入醋酸钠平衡的移动方向为：，电离度。结论：①．温度：。②．浓度：。㈡．水的电离1．水是一种的电解质，能发生的电离，它的电离方程式为：则水的电离平衡常数可表示为：。氷的K电离只和有关，因为水的电离，在室温时55.6摩尔水中只有发生了电离(其电离度为：)电离前后水的物质的量，因而水的物质的量浓度可视为，我们用的积做为一个新的常数叫做水的离子积常数，简称为，用符号表示，在常温下KW值是：，升高温度KW值原因是。水的离子积和水的电离常数的关系是。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于，即在一定温度下的任何稀溶液中：氢离子浓度、氢氧根浓度的之积等于。2．水的电离平衡：H2O+H2O===H3O++OH-H2O===H++OH-理解影响水的电离平衡的因素：①．温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡移动，加入酸时溶液中的C(H+)Kw,α(H2O)。②．温度：升高温度水的电离平衡移动，C(H+)Kw,α(H2O)。溶液呈性。③．加入能和氢离子和氢氧根反应的物质：试分析在水中分别加入钠、氯气、氯化铵、碳酸钠。则水的电离平衡移动，C(H+)Kw,α(H2O)。溶液呈性。3．溶液的酸碱性①．pH定义：。②．数学表达式：pH=。③．溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH—）及PH值的关系在室温时：酸性溶液：c（H+）c（OH—）pH7中性溶液：c（H+）c（OH—）pH7碱性溶液：c（H+）c（OH—）pH7④．溶液的酸碱性也可用pOH来表示：pOH采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液：pOH+pH==⑤．pH值的测量：pH试纸。pH计。三．疑难解析和典型题例评析：（用时：10分）㈠．疑难解析：1．水的电离及水的离子积。2．水的电离平衡。3．溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH—）及PH值的关系。㈡．典型题例评析：1．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（）A．将水加热到100℃时，水的pH=6B．向水中滴加少量稀硫酸C．向水中滴加少量NaHCO3D．向水中加入少量明矾晶体2.水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是A．1×10-4B．55.6×107C．1×107D．6.02×10213把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成２００ml溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的C(Ｈ＋)最接近：Ａ．１×１０－１３mol/LＢ．１×１０－３mol/LＣ．１×１０－７mol/LＤ．１×１０－１１mol/L4．90℃时水的离子积Kw＝3．8×10—13，该温度时纯水的pH()A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定5．25℃时，在水电离出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是()A．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B．Mg2+、K+、SO42-、HCO3-C．K+、Na+、Cl-、SO42-D．Ba2+、Cl-、Na+、PO43-四．合作探究和能力展示：（用时10分）１．用蒸馏水稀释lmo1/L醋酸时，始终保持增大趋势的是A．溶液中的c(CH3COO—)B．溶液中的c(H+)C．溶液中的c(CH3COOH)D．溶液中的c(OH—)２．常温下c(OH—)最...