【创新方案】高考化学大一轮复习电解池金属的电化学腐蚀与防护限时集训卷[对应学生用书课下限时集训(二十)]一、选择题1．能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转化成化学能②电解是化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤解析：选D电解过程是将电能转化成化学能，①正确，②错误；电解质溶液导电的过程实质上发生了电解，属于化学变化且是氧化还原反应，③、⑤正确；通过外加电源，一些不能自发的氧化还原反应可通过电解原理实现，④正确。2．电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是()A．暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀B．白铁皮(铁镀锌)表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接解析：选D被洪水浸泡的铁门发生的是电化学腐蚀，A错误；白铁皮表面有划损时，腐蚀的是表面的锌，能阻止铁被腐蚀，B错误；废弃的干电池会对土壤、地下水造成重金属污染，不能土埋处理，C错误；铁和铜是两种活泼性不同的金属，易形成原电池，会加速铁制自来水管的腐蚀，D正确。3．(·锦州模拟)下列图示中关于铜电极的连接错误的是()解析：选C锌比铜的活泼性强，铜为原电池的正极，A正确；电解精炼铜，粗铜作阳极，溶解，铜离子在阴极纯铜上析出，B正确；电镀池中，镀件应作阴极，镀层金属作阳极，C错误；电解氯化钠溶液，若用铜作电极，只能作阴极，D正确。4．(·南安模拟)某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑反应，设计了如图四个实验，你认为可行的是()解析：选C要想实验反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑，需设计电解池装置，Ag作阳极，盐酸为电解质溶液，符合条件的只有C。5．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KClNa2SO4CuSO4C．CaCl2KOHNaNO3D．HClHNO3K2SO4解析：选B由电解规律可得：类型化学物质pH变化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放H2生碱型KCl、CaCl2升高电解电解质型CuCl2升高HCl升高电解H2O型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变KOH升高HNO3降低6.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[NaOH]C．KCl[KCl]D．CuSO4[CuO]解析：选DA项，4AgNO3＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4HNO3，脱离反应体系的物质是4Ag＋O2，相当于2Ag2O，所以应当加入适量的Ag2O才能复原(加入AgNO3，会使NO的量增加)，错误；B项，2H2O=====2H2↑＋O2↑，脱离反应体系的是2H2＋O2，相当于2H2O，加入适量水才能复原，错误；C项，2KCl＋2H2O=====2KOH＋H2↑＋Cl2↑，脱离反应体系的是H2＋Cl2，相当于2HCl，应通入适量HCl气体才能复原，错误；D项，2CuSO4＋2H2O=====2H2SO4＋2Cu＋O2↑，脱离反应体系的是2Cu＋O2，相当于2CuO，加入适量CuO可以复原，正确。7.利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋解析：选Ca管发生吸氧腐蚀，a处溶液的pH增大，b管发生析氢腐蚀，b处溶液的H＋减小pH增大，故C错误。8．(·河南安阳高三联考)若用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是()选项电源X极实验前U形管中液体混合溶液通电后现象或结论A正极Na2SO4U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C负极KCl和CuCl2相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体b管中液体颜色加深解析：选C本题考查电解池原理。A项，电解Na2SO4溶液，a为阳极，OH－失电子破坏水的电离平衡，阳极周围呈酸性，不会使酚酞变红，错误；B项，电解硝...
