【创新方案】高考化学大一轮复习盐类的水解限时集训卷[对应学生用书课下限时集训(二十六)]一、选择题1．下列水解方程式正确的是()A．CO＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．F－＋H2O===HF＋OH－解析：选B水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不能使用沉淀或气体符号，C、D错误；CO分步水解，以第一步水解为主，A错误。2．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是()A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)解析：选A加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，A正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中水解相互促进，c(CH3COO－)减小，B错误；稀释溶液，c(OH－)减小，溶液的pH减小，C错误；若c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)>c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合电荷守恒原理，D错误。3．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是()A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO)均增大D．两溶液均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)解析：选AA项，升温，CO、HCO的水解程度均增大，pH增大，错误。4．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是()A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO解析：选D对于除杂试题，要注意以下几个问题：(1)加入的试剂能与杂质反应或能调整溶液的酸碱性，使杂质发生水解而除去；(2)添加的试剂允许过量，且过量的试剂易于除去，不能引入新的杂质。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，它不溶于水也不会引入新杂质。5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部解析：选D①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。②加盐酸可抑制FeCl3水解。③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。④NH水解产生的H＋与铁锈反应。⑤Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。⑥Al3＋与HCO发生水解相互促进的反应，产生大量泡沫。⑦NH和Al3＋水解产生的H＋与Mg反应。⑧NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者水解相互促进会使NH3逸出，降低肥效。⑨AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧会得到Al2O3固体)。6．(·三门峡模拟)有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。其中错误选项的组合是()A．①②B．③④C．②③D．①④解析：选B酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。7．(·台州模拟)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是()A．阳离子的物质的量浓度之和：N...
